研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H2O2生成O2 的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶(相同体积)O2 所需的时间。
【实验记录】
| 实验编号 |
1 |
2 |
| 反应物 |
5%H2O2 |
5%H2O2 |
| 催化剂 |
1g水泥块 |
1gMnO2 |
| 时间 |
165秒 |
46秒 |
【结论】该探究过程得出的结论是 。
【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2 和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 ，是否改变。
H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。(只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案)
【假 设】： 。
【实验方案】：
【改编】常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体。小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。
（1）探究生成的气体是什么？
用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是________。
（2）探究试管中剩余固体成分是什么？
【查阅资料】
| 常见铁的氧化物 |
FeO |
Fe2O3 |
Fe3O4 |
| 颜色、状态 |
黑色粉末 |
红棕色粉末 |
黑色晶体 |
| 能否被磁铁吸引 |
否 |
否 |
能 |
Fe3O4+8HCl= FeCl2+2FeCl3+4H2O
【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引，那么该黑色固体不可能含有_______（化学式），
【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____________。
【实验探究】
| 实验操作 |
实验现象及结论 |
【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为___________________________________。
【反思与交流】初中我们还学过通过_______________________________（化学方程式）得到Fe3O4。
【改编】铜制器物在潮湿环境中表面会产生绿色的锈迹，俗称铜绿。某化学学习小组对铜绿成分产生了浓厚兴趣。
【提出问题】铜绿中除铜元素外还有其它什么元素？
【查阅资料】①无水硫酸铜遇水变蓝色；②碳与一般的酸不反应；
【实验探究】该小组同学找到了一些铜绿粉末并进行了如下实验：
【观察分析】A装置中绿色粉末变为黑色；B装置中无水硫酸铜变为蓝色；
C装置中澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为 。
【实验结论】铜绿中除铜元素外还有 和碳等元素。
【交流讨论】根据铜绿的组成，小组同学对A装置中产生的黑色粉末的成分有如下两种不同的猜想：
（1）全部为CuO
（2）全部为C
（3）CuO和C的混合物
【深入探究】
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| ①取少量黑色粉末于试管中，滴加足量的稀硫酸 |
①固体全部溶解，溶液颜色变蓝 |
猜想（1）正确 |
| ②取少量黑色粉末于试管中，滴加足量的稀硫酸 |
② |
猜想（2）正确 |
| ③取少量黑色粉末于试管中，滴加足量的稀硫酸 |
③(2分) |
猜想（3）正确 |
【实验结论】化学学习小组同学通过实验证明猜想（1）正确。
【反思应用】根据铜绿中所含元素，可知铜生锈不仅与空气中的氧气、水有关，还可能与空气中的 等有关；要保护博物馆里的青铜器，减缓生锈，我们可以减少青铜器与 接触。
【改编】竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物。同学们对竹子中的气体成分展开了探究，测定其成分。
【查阅资料】①莲藕也有类似空腔，以贮备空气帮助呼吸作用；②红磷的着火点为240 ℃，白磷的着火点为40 ℃。
【猜想】①竹子中气体成分也和空气一样，含有氧气、氮气和二氧化碳；②氧气含量比空气的更少
【进行实验】
（1）收集竹子中的气体。
A组：将一节竹子浸没在水中，在竹子上钻孔，用排水法收集气体。
B组：可用注射器从竹子中抽取气体。
（2）检验气体中是否含有二氧化碳气体（氧气、氮气略）。
| 实验方法 |
实验现象 |
实验结论 |
| 向所取气体中加入过量的澄清石灰水 |
|
竹子中气体含有二氧化碳 |
（3）测定氧气含量。
如下图所示的方案一和方案二来测定氧气含量。
【反思与评价】
a．两个方案的实验测定结果不同，测定结果比较准确的是方案 ，原因是 。
b．两个方案进入的水都约占总体积的1／7左右，那么竹子气体含有的氧气含量 （大于、等于、小于）空气中氧气含量；
c．经过A、B两组同学的实验，A组测得的竹子中含氧量总是大于B组的，你认为原因是 。
【改编】化学兴趣小组以酸、碱、盐的性质为主题，进行探究学习，请完成下列问题．
（1）初中常见的酸有四种，既有各自的特点：如汽水中含有碳酸以增加口感；浓硝酸遇光、热易分解，因此保存时要 ；浓盐酸打开瓶盖后会形成白雾，是因为 ；浓硫酸溶于水时会放出极多的热，因此稀释时应 （操作方法）；但酸也都具有相似的性质，因为 。
（2）小组同学将无色酚酞溶液分别滴入NaOH溶液、Ca（OH）2溶液中，溶液均由无色变为 色．通入二氧化碳，都能发生反应中和碱性，写出其中发生一个有沉淀生成的中和反应 （化学方程式，2分）．NaOH 和Ca（OH）2若密封保存不当很容易变质，可以通过 （实验方法和现象，2分）来检测是否变质；
（3）将Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应后所得混合物进行过滤，向滤液中滴入几滴稀盐酸，无明显现象，则原滤液中溶质的组成可能是 ．
某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。该小组同学进行如下探究。
探究一：该气体的成分。
【猜想与假设】小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。
小明说：不可能含有N2，因为_________________________。
小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO有毒。
该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
【进行实验】
| 实验编号 |
实验操作 |
实验现象 |
| ① |
将气体通入澄清的石灰水中 |
澄清石灰水变浑浊 |
| ② |
将带火星的木条伸入该气体中 |
带火星的木条没有复燃 |
【得出结论】（1）由实验①可知，该气体中肯定含有_________，写出该反应的化学方程式_____________________________________________________。
（2）由实验② （填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气。
探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性。
向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显 性。