电子工业常用30﹪的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，应考虑回收利用。按如下流程在实验室进行实验：从废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
（1）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的化学方程式： 。
（2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是
（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、 。
（4）废液中加入过量①后，发生反应的离子方程式：
（5）上述流程中取废液200 mL，其中含CuCl2 1.5 mol·L—1、FeCl2 3.0 mol·L—1、FeCl3 1.0 mol·L—1，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于_____________g；将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol。
（6）某化学兴趣小组利用在下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。
制备Cl2的化学方程式为：
该装置不完整，请在所给虚线框内画出所缺部分，并标注试剂。
乙二酸（ HOOC—COOH）俗称草酸，易溶于水，,电离常数K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物。无色晶体H2C2O4·2H2O称为草酸晶体，其熔点为101.5℃。草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华。根据上述信息，回答下列问题。
（1）向盛有2mL饱和NaHCO3溶液的试管里加入少量乙二酸浓溶液，观察到有大量气泡产生，写出该反应的离子方程式：。（碳酸：K1=4.4×10-7）
（2）向试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸溶液，按下图Ⅰ组装好装置，加热3—5min。在装有饱和Na2CO3溶液的试管B中有油状且带有香味的液体产生。B中导管口在液面上而不伸入液面下的原因是。写出乙二酸与少量乙醇反应的化学反应方程式。
（3）已知草酸分解的化学方程式为：H2C2O4
H2O＋CO2↑＋CO↑
利用图Ⅱ①和图Ⅱ②加热草酸晶体（夹持仪器忽略），以验证草酸受热是否分解。连续加热一段时间后的现象是：图Ⅱ①：试管里澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清；
图Ⅱ②：试管里澄清石灰水只变浑浊。
能验证草酸受热分解的装置是（填图Ⅱ中的编号“①”或“②”）。
（4）图Ⅱ①中冷凝管的作用是：。
实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2 ②NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液 ④浓硫酸 ⑤浓盐酸。
（1）按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为（填写A—E序号）：
。
（2）装置连接好后，应该首先进行的实验操作是。
（3）A装置烧瓶中反应的离子方程式是_________________________。
（4）E中盛装的试剂是____________，其作用是。
（5）停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：
a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解， ①除去不溶物；
b．取少量滤液，滴加 ②溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3+；
c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl-。
①采取的操作方法是；②中所加试剂为。
（6）乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是（写出相应的离子反应方程式）。
你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液。
| A．KMnO4（H+） |
| B．Fe |
| C．H2O2 |
| D．Cl2 |
E．HNO3
F．盐酸
G．O3
如图是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
（1）试剂A的名称是。
（2）反应的方程式为。
（3）探究铝热反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 HNO3还原为NH4NO3）。向反应后的溶液中缓慢滴加4 mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液 的体积的关系如图所示：
①写出DE段发生反应的离子方程式：________________。
②求c(HNO3)=。
③B与A的差值为________________。
空气吹出法是最早工业上海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液提取溴。
（1）Br2单质的颜色为，NaBr的电子式是。
（2）反应①是将Br— 转化为Br2，则反应①的离子方程式是。
（3）通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是。
（4）反应③的离子方程式是，每生成3 mol Br2，转移电子的物质的量是mol。
（5）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中（填字母）。
a．通入HBrb．加入NaBr溶液
c．加入Na2CO3溶液d．加入Na2SO3溶液
实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表：
| 化合物 |
相对分子质量 |
密度/g·cm-3 |
沸点/℃ |
溶解度g/l00g水 |
| 正丁醇 |
74 |
0.80 |
118.0 |
9 |
| 冰醋酸 |
60 |
1.045 |
118.1 |
互溶 |
| 乙酸正丁酯 |
116 |
0.882 |
126.1 |
0.7 |
操作如下：
①在50mL三颈烧瓶中投入几粒沸石，将18.5 mL正丁醇和13.4 mL冰醋酸（过量），3～4滴浓硫酸按一定顺序均匀混合，安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管。
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中依次用水洗，10% Na2CO3洗，再水洗，最后转移至锥形瓶并干燥。
③将干燥后的乙酸正丁酯加入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1 g乙酸正丁酯。
请回答有关问题：
（1）写出任意一种正丁醇同类的同分异构体的结构简式。
（2）仪器A中发生反应的化学方程式为。
（3）步骤①向三颈烧瓶中依次加入的药品是：。
（4）步骤②中，用 10%Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是。
（5）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏，（填“高”或“低”）原因是。
（6）该实验生成的乙酸正丁酯的产率是。