随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
（1）处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。
（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示，该反应的化学平衡常数为K= 。若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将 移动（填“向左”、 “向右”或“不”）。
20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图11所示的变化，则改变的条件可能是
（填序号）。
①加入催化剂 ②降低温度 ③缩小容器体积 ④增加CO2的量
（3）肼（N2H4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。写出肼与亚硝酸反应的化学方程式 。
（4）如图所示装置可用于制备N2O5，则生成N2O5的那一极电极反应式为 。
有如图所示A～F六种仪器：
（1）写出仪器名称：D，E；
（2）请举例说出仪器A的用途（两种或两种以上）；
（3）实验室配制一定物质的量浓度的盐酸，需用36.5%的浓盐酸4.5mL。取用4.5mL盐酸时，需要到上图仪器中的F和（填编号）；
（4）下列实验操作中用到仪器C的是（选填下列选项的字母编号）。
a．分离水和CCl4的混合物
b．分离水和酒精的混合物
c．分离水和泥砂的混合物
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。锌片上发生的电极反应：；银片上发生的电极反应：。
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积（标准状况）。
（10分，每空2分）按要求填下列物质。
（1）分子中含有14个氢原子的烷烃的名称是。
（2）相对分子质量为44的烷烃的分子式为。
（3）碳、氢原子个数比为2:5的烷烃分子式为，它的同分异构体的结构简式为。
（4）含碳质量分数约为75%的烷烃的结构式为。
（6分，每空2分）下图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：
（1）该反应的反应物是。
（2）该反应的化学方程式是。
（3）若达到平衡状态的时间为2min，则A物质的平均反应速率为。
（4分，每空1分）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小片镁片，再用滴管滴5mL稀盐酸于试管中。
试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是。
（2）产生上述现象的原因是。
（3）写出有关反应的离子方程式：。
（4）由实验推知，
溶液和氢气的总能量（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和稀盐酸的总能量。