碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O="=" Zn(OH)2(s)+ Mn2O3(s)，下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-="=" Zn(OH)2 |
| C．电池工作时，电子由正极通外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g）
2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol
某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20 min时间内平均速率为 mol/(L·min)。
（2）在实验2，A的初始浓度c(2)＝ mol/L，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜＝， 且c3＝____________mol·L－1。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是
。
右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O2
2NO2 △H<0，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是
| A．a点 | B．b点 |
| C．c点 | D．d点 |
在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 
2C(g)；△H<0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是
| A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 |
| B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 |
| C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 |
| D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 |
体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2＋O2
2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（）
| A．等于p% | B．大于p% | C．小于p% | D．无法判断 |