表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
| A．2．4g镁与足量的盐酸反应，电子转移数目为0．1 |
B．0．5mol/L的 的溶液中含个 |
C．1mol 固体中含2个阴离子 |
D．1mol 离子所含电子数为10 |
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是
| A．三者对应的氧化物均能溶于水 |
| B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 |
| C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 |
| D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－ |
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O |
| C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋ |
| D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O |
下列解释实验现象的反应方程式正确的是
| A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2 |
| B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－ |
| C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 |
| D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－ |
| B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－ |
| C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－ |
| D．＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
| A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
| B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA |
| C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA |
| D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA |