t℃时，将3 mol A 和1 mol B气体，通入体积为2L的密闭容器（容积不变），发生反应：3A(g) + B（g）
4 C（g） 2min时反应达到平衡状态（温度不变），并测得C 的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______________________。
（2）达到平衡状态时，B 物质的转化率α(B) = _____________，
平衡常数K= _____________________(填计算结果)。
（3）若继续向原混和物质通入少量氦气后（设氦气不与A、B、C反应），化学平衡__________（填字母）
A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动。
某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图
所示。
⑴则该反应的的反应物，生成物是，化学方程式为；
⑵能否计算反应开始至2分钟时，用C表示的反应速率？若能，其反应速率为，
若不能，则其原因为 __；
⑶2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________状态。
(9分) W．X．Y．Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W．X是金属元素，Y．Z是非金属元素。
（1）W．X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为________________。
（2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物为 （填离子化合物或共价化合物）
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的离子方程式为___________。
（4）比较Y．Z气态氢化物的稳定性＞（用化学式表示）
（5）W．X．Y．Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
＞＞＞。（用化学式表示）
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，试写出该反应的化学方程式：_______________________。
现有如下两个反应：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A:, B:______(填“能”与“不能”)
如果不能，说明其原因
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是, 正极材料是_______，电解质溶液是；
②写出正极的电极反应式,正极发生反应（填“氧化”或“还原”），
③若导线上转移电子0．1mol，则负极质量变化克。
除去下列物质中的杂质，根据要求填空：
| 物质 |
杂质 |
选用试剂 |
离子方程式 |
| FeCl2溶液 |
FeCl3 |
||
| SiO2 |
Al 2O3 |
||
| Fe2O3 |
Al 2O3 |
按要求用合适的化学用语填空
Ⅰ．在原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
（3）原子半径最小的元素是_____________。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
（5）电子数为10的分子（写5个）
Ⅱ．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
①． H2O②． BF3③．CCl4④． PCl3⑤. SO3⑥. N2⑦. CO2