某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
| A．①②④②③ | B．④②①②③ | C．①②③②④ | D．④②③②① |
化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（）
| A． | 明矾净化水 | B． | 纯碱去油污 |
| C． | 食醋除水垢 | D． | 漂白粉漂白织物 |
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。
则下列说法正确的是
| A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ |
| B．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3− |
| C．溶液中n(NH4+)=0.2mol |
| D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1 |
下列说法正确的是
A．2NO2 N2O4-----①N2O42NO2--②，反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数 |
| B．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol将0.05mol/LBa(OH)2溶液100.0mL与0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合，在298K101kPa条件下放热量为0.573kJ |
| C．已知298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%。在0.10mol/L HAc和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下变化： HAc H++Ac----①，NaAc=Na++Ac- ----②，Ac-+H2OHAc+OH- ----③，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定 |
| D．将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝 |
下列化学用语或物质的性质描述正确的是
A．右图的键线式表示烃的名称为：3-甲基-4-乙基-7-甲基辛烷 |
| B．符合分子式为C3H8O的醇有三种不同的结构 |
| C．乙烯在一定条件下能发生加成反应，加聚反应，被酸化高锰酸钾溶液氧化，也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸 |
D．治疗疟疾的青蒿素（如图） ，分子式是C15H20O5 |
海洋电池，是以铝合金为电池负极，金属（Pt、Fe）网为正极，科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构。用海水为电解质溶液，它靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能的。海水中只含有0.5%的溶解氧。不放入海洋时，铝极就不会在空气中被氧化，可以长期储存。用时，把电池放入海水中，便可供电， 电池设计使用周期可长达一年以上，避免经常交换电池的麻烦。即使更换，也只是换一块铝合金板，电池总反应式：4Al+3O2十6H2O=4Al(OH)3↓下列说法错误的是
| A．负极铝被氧化 |
| B．海水温度升高，电池反应速率可能加快 |
| C．正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气接触面积 |
| D．正极电极反应式为O2+4H+ +4e-=2H2O |