钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。
（1）工业铝热法炼铁的主要化学反应方程式 。
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答：①铁锅的腐蚀主要是由 腐蚀造成的。
②铁锅锈蚀的负极反应式为 。
（3）通常使用钢铁是铁和__________的合金；当马口铁（表层镀锡）镀层被损坏后，这时被腐蚀速度比普通铁_______（填“快”或“慢”）。为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接 （填“锌块”或“铜块”）
有机物A、B、C有如图所示转化关系，A的分子式为C3H4O2，A可与Br2的四氯化碳溶液发生加成反应，1 mol A能与1molNaHCO3溶液恰好完全反应。B所含元素种类与A相同，相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52．2％，氢的质量分数为13％。试回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为 。
（2）B的分子式为 ，B的同系物D的相对分子质量为60，则D可能的结构简式为 。
（3）A与B反应生成C的化学方程式为 ，该反应属于 反应。
（4）A、B的混合物共1mol，无论二者以何种比例混合，完全燃烧时下列量始终为定值的是 。
a．消耗氧气的量 b．生成水的量 c．生成二氧化碳的量
由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x的值一般为2~6。当x=2时，多硫化钠称为过硫化钠。
Ⅰ．过硫化钠加入盐酸中有硫沉淀析出，写出该反应的化学方程式 ，该反应的还原产物是 。
Ⅱ．某些多硫化钠可用于制作蓄电池。下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：
（1）电池中的左侧“电极”的电极名称是 （填“正极”或“负极”）。
（2）放电过程中钠离子从 （选“左到右”或“右到左”）通过离子交换膜。
（3）写出充电过程中阳极的电极反应式 。
在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g）
C（g）+D（g）
在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图所示。试回答下列问题：
（1）800℃时，0—5min内，以B的浓度变化
表示的平均反应速率为 。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据
是 。
a．容器中压强不变
b．混合气体中c（A）不变
c．2v正（B）=v逆（D）
d．A、B、C、D四者共存
（3）该反应的正反应为 反应（填吸热或放热）；判断的理由是 。
（4）若最初加入1．0molA和2．2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K（要求有计算过程）。
有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。
| ② |
|||
| ⑦ |
⑧ |
（1）元素②在周期表中的位置为 周期 族；②、⑦、⑧三种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号表示）。②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）。
（2）如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应（反应条件已略去），单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，任写一个符合条件的反应a的化学方程式： 。
[化学——有机化学基础]
A、B、C、D四种芳香族化合物有的是药物、有的是香料。它们的结构简式如下所示：
A B C D
请回答下列问题：
（1）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有（用A、B、C、D填空）。
（2）1molA最多能与molH2发生加成反应。
（3）B分子中含有的官能团是______________（填写名称）；B的同分异构体中，苯环上有两个邻位取代基，分别为“—OH”和含有“—COO—”结构的基团共有4种，其中两种（G和H）结构简式如下图所示，请补充另外两种。
、。
（4）2006年齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。D是“亮菌甲素”的结构简式，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料，二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。 “亮菌甲素” 不能发生的反应类型是。
A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应 D．氧化反应
（5）已知：①—COOH连接在苯环上，酸性显著增强。②醇和酸在催化剂作用下可直接反应生成酯，而酚不能。酚只能跟有机酸酐作用生成酯。例如：
现以C为基本原料，请选择必要的其他反应物，用最佳途径合成
请写出其反应的化学方程式：
①；
②。