某溶液中可能含有Na+、K+、Br－、SO42－、CO32－等离子中的全部或其中的几种，现进行以下的连续操作：a．用洁净铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；b．溶液中通入氯气，溶液由无色变为红棕色；c．溶液中加入过量的稀硫酸后，无气体放出；再加Ba(OH)2溶液后，产生白色沉淀。试填写下列空白：
⑴原混合液中一定存在的离子是______________，一定不存在的离子是_____________
⑵上述a—c的操作中，______是错误的，理由是______________________________。
⑶为确定另一种金属离子是否存在，应补充的操作是__________________。
复分解反应和氧化还原反应都是重要的反应类型。回答下列问题：
（1）“盐＋酸—→新盐＋新酸”是复分解反应中的一种类型。在Na2SiO3溶液中滴入盐酸，生成的新酸是 （写化学式）。
（2）硫化铝投入水中发生反应：Al2S3+6H2O====2Al(OH)3↓+3H2S↑，该反应 （填“属于”或“不属于”）复分解反应。
（3）Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应属于复分解反应，写出反应的化学方程式
；
（4）工业上可用氨与Cl2反应检验输送氯气的管道是否漏气，反应方程式如下：
8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2。
①请在上述方程式中表示出电子转移的方向和数目。
②该反应中，___
_______是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为_______mol，被氧化的物质有 mol。
（5）若将Cl2通入KI溶液中会发现无色溶液变成棕黄色后又褪色。这是因为发生如下2个反应：
①；
②I2＋Cl2＋H2O=====HIO3＋ （不必配平）。
为了达到下表中的实验要求，请从供选择的化学试剂及实验方法中选出合适的，将其标号填入对应的空格中。
| 题号 |
实验要求 |
答案 |
| （1） |
从碘水中提取碘单质 |
|
| （2） |
提纯混有少混NaCl的KNO3 |
|
| （3） |
鉴别NaCl和KCl |
|
| （4） |
测定某工业废水的酸碱度 |
|
| （5） |
检验自来水中残余氯分子 |
观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：
（1）属于离子结构示意图的是 、 （填写微粒符号）。
（2）五种粒子中，性质最稳定的原子是 （用微粒符号填写，在本小题中下同），最容易失去电子的原子是，最容易得到电子的原子是。
（3）A、E两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式是 。
（4）在核电荷数为1-18的元素中，写出两种与B核外电子层排布相同的离子，其离子的符号为 、 （A-E中已出现的元素除外）。
（5）在一定条件下，D可以和氮气（N2）化合成一种白色物质，该物质的化学式是 。
铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化亚铁可以与一氧化碳发生下列反应：
Fe2O3（s）＋3CO（g）
2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＞0
①该反应的平衡常数表达式为：K=
②该温度下，在2L盛有
粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为
(2)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)
和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是。
(3)Fe3+盐和Al3+盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Fe3+既有氧化性又有还原性，Al3+只有氧化性。但Fe3+只有在碱性介质中才能被氧化为FeO42-，请完成下列方程式：
Fe(OH)3 +ClO- + ==FeO42- + Cl- +;
(4)若将ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中Al的质量分数为
自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，Ti的最高价为
+4）制取纳米级TiO2的流程如下：
（1）步骤①发生的主要反应是_________________(用离子方程式表示)
（2）上述制备二氧化钛的过程中，可以利用的副产物是______________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入___________________处理。
（3）由金红石制备单质钛，涉及到的步骤为：
TiO2
TiCl4
Ti
已知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H＝-393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H＝-566.0kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)△H＝+141.0kJ·mol-1
则TiO2(s)+ 2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H＝____________ kJ·mol-1
反应TiCl4+2Mg ＝2MgCl2+Ti 在氩气氛中进行的理由是________________________。
（4）TiO2是白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氢氟酸和热的浓硫酸中。请写出TiO2与硫酸反应的方程式