食品和药物安全是党和国家高度重视的民生问题。请你根据题意，用-优题课

从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

A．使用催化剂	B．适当提高氧气的浓度
C．适当提高反应的温度	D．适当降低反应的温度

（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
【资料】①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。
②化学键的键能：

化学键	H—H	O＝O	H—O
键能	436	496	463

请填写下表：

化学键	填“吸收热量” 或“放出热量”	能量变化
拆开化学键	中的化学键	_______________	_______________
中的化学键
形成化学键	键	_______________	_______________
总能量变化	_______________	_______________

（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H₂的体积是________L。

下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E	H	F	I
3	A	C	D				G	R
4	B

（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________（填化学式）。
（3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是________。高温灼烧该化合物时，火焰呈________色。
（4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________。
元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO₂反应生成氧气的化学方程式 ________________________。

某人设计淀粉利用方案如下图所示：

其中：A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题：
(1)“C₆H₁₂O₆”的名称是________，A的电子式为__________，C中含有官能团名称；
(2) A→B反应类型_________________；C→D反应类型_________________
(3)写出下列转化的化学方程式
①A→B：，
②C→D：，
③CH₃CH₂OH→CH₃CHO：。

粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石(Al₆Si₂O₁₃)的质量分数为38%，还有含量较多的SiO₂。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄，有关化学反应方程式：Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄+ 4NaAlO₂+3CO₂↑，结合上述反应完成下列填空：
(1)上述反应所涉及的元素中，原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是________________，其氧化物属于晶体。
(2)上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为
＞＞(用元素符号表示)。
(3)二氧化碳分子的空间构型为型。
(4)上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是(填编号)。
a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
b．最高价氧化物熔沸点高低
c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
d．单质与酸反应的难易程度

能源是现代社会发展的支柱之一。
（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。
①下列反应中，属于放热反应的是___________（填序号）。
a. Ba（OH）₂·8H₂O与NH₄Cl混合搅拌
b. 高温煅烧石灰石
c. 铝与盐酸反应
②某同学进行如下图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是_______（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_______________。

（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
下图所示的原电池装置中，其负极是_____________________，正极上能够观察到的现象是____________________________，正极的电极反应式是_________________________。
原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体__________g。

A．阿司匹林（乙酰水杨酸）	B．青霉素
C．抗酸药（氢氧化铝）	D．麻黄碱