下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生 |
| B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-akJ·mol－1，则氢气燃烧热为akJ·mol-1 |
| C．2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1，则中和热为a/2kJ·mol-1 |
| D．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；△H=-akJ·mol－1，则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量 |
将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g）＋B(g） 
xC(g）＋2D(g），经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A）∶c(B）＝3∶5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·min－1。下列有关结论正确的是
A．x的值为1
B．用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1
C．反应开始前A的物质的量为3 mol
D．5 min时A的浓度为0.2 mol·L－1
反应速率v和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v＝k[c(H2）]m[c(Cl2）]n，式中k为常数，m、n值可用表中数据确定。
| c(H2）/mol·L－1 |
c(Cl2）/mol·L－1 |
v/[mol·L－1·s－1] |
| 1.0 |
1.0 |
1.0 k |
| 2.0 |
1.0 |
2.0 k |
| 2.0 |
4.0 |
4.0 k |
由此可推得，m、n值正确的是
A．m＝1，n＝1 B．m＝
，n＝ C．m＝，n＝1 D．m＝1，n＝
如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。
下列说法正确的是
| A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置 |
| B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32－＋8H＋ |
| C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
| D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生1.45 g固体 |
可逆反应mA(s）+n D(g）
pX(g）+qY(g）在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T或压强p关系如图所示(D﹪为D的转化率），下列叙述中正确的是
| A．正反应为放热反应 |
| B．使用催化剂，D的物质的量减小 |
| C．化学方程式系数m+n=p+q |
| D．增加物质A或D的用量，平衡均向右移动 |
三氧化二镍(Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是
| A．可用铁作为阳极材料 |
| B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高 |
| C．阳极反应方程式为：2Cl－ －2e－===Cl2↑ |
| D．1 moL 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了0.5 moL电子 |