掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
I II
⑴写出下列仪器的名称：
a. c.
⑵仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）
⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。。
⑷现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为 g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ________。
| A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶 |
| B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解 |
| C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 |
| D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 |
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2~3cm处
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
⑴该浓盐酸中HCL的物质的量浓度为_________mol·L-1。
⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________ 。（有1~2个答案）
| A．溶液中HCL的物质的量 | B．溶液的浓度 |
| C．溶液中CL-的数目 | D．溶液的密度 |
⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 ml 物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取____ml 上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。
I、用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面（）
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（）
现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴写出实验中下列物质的化学式：试剂X ：_______，沉淀A：_______，沉淀B：______。
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是___________________________________。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________ ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是________________（填操作名称）。
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
⑴写出下列仪器的名称：
①____________；②____________；④____________；
⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有__________ 。（填序号）
⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有________________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；_________________ 。现需配制250 ml 0.2 mol／L NaCL溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________
__________________________________________________________________（指出两处）。
欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质，某学生进行如下实验操作。回答下列问题：
⑴溶解样品。该过程所需的仪器有_______________________________________________。
⑵向溶解后的溶液中加入适量的 ____________ （填化学式）溶液，使氯化钾转化为沉淀。
⑶将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：
① _____________________________________；
② _____________________________________。
下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
回答下列问题：
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应，表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是(从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 |
起始温度t1/℃ |
终止温度t2/℃ |
温度差平均值(t2－t1)/℃ |
||
| H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
| 1 |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
29.5 |
|
| 2 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.2 |
|
| 3 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
29.8 |
②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时平视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，用另一支温度计测定H2SO4溶液的温度