把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是( )
| A．4 | B．3 | C．2 | D．1 |
已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452 kJ·mol－1
③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是
| A．由①知H2(g)的燃烧热为△H="-571.6" kJ·mol－1 |
| B．由①②可知同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 |
| C．反应③为中和反应的反应热，由此可知含1 mo1 CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57．3 kJ |
| D．利用盖斯定律可得：3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1 |
根据下表提供的数据，下列判断正确的是
A．等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有： |
B．常温下，已知酸H2A存在如下平衡： ; ，则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度 |
| C．相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是:c（Na+）> c（ClO-）> c（CH3COO-）> c（OH-）>c（H+） |
| D．常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0．1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）:c（CH3COO-）=5:9时，此时溶液pH=5 |
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列推测或判断不合理的是
| A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X > Y |
| B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可知元素的非金属性：Cl>S |
| C．因硅、锗位于金属与非金属的交界处，故都可以做半导体材料 |
| D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA，故碱性：CsOH >Ba(OH)2 |
已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是
| A．还原产物为NH4+ |
| B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 |
| C．Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物 |
| D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e- = Fe3+ |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．加入KSCN溶液变红色的溶液：NH4+、K+、I－、SO42－ |
| B．在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32－ |
| C．由水电离的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、HCO3－、NO3－ |
| D．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－ |