铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－
2PbSO4＋2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：
（1）放电时：正极的电极反应式是___________________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加__________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极
上生成_______、B电极上生成_______，此时铅蓄电池的正负极的极性将_______。
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
⑴写出实验流程中下列物质的化学式
试剂X ：沉淀A：沉淀B：
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质。
（Ⅰ）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+ 、Ba2+、Cl—、NO3— 、CO32—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为、B为。将B和C的溶液混合反应的离子方程式为：。
（Ⅱ）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有，它的组成可能是
或。
A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl 、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3溶液中的一种。
①A 与B反应有气体生成② B与C反应有沉淀生成③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质B是__________D是___________ (均填化学式)
下列物质：①铜丝②碳酸③氯化氢气体④稀硝酸⑤二氧化硫气体⑥氨水⑦蔗糖晶体⑧熔融氯化钠⑨氧化钠固体⑩硫酸铜晶体(用相应序号填空)
⑴上述物质可导电的是_________________⑵属于电解质的是__________________
(3)属于强电解质的是
(2分)已知Na与H2O发生反应：2Na +2H2O ="2NaOH" +H2↑，则4.6gNa溶于_______ g H2O中才能使溶液中Na+与H2O个数之比为1：10。