材料：人类要在月球活居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气。科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO2、Fe2O3的混合物,将这些矿石利用CO来还原提炼单质钛和铁,若用氢气还原，可以得到淡水。将这些矿石通电，还可以从中分离出氧气。
①、月球土壤中存在天然的铁、金、银、等多种金属矿物颗粒。若从铁、金（Au）、银混合金属中回收某些金属，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体中可以回收得到的金属组合是 （ ）
A、Fe、 B、Au、Fe C、Ag、Au D、Fe、Ag
②、据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是 （ ）
③、“嫦娥一号”发射的火箭推进器中装有液态肼（用A表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+A==N2+4H2O ，则肼（A）的化学式为（ ）
A、N2H2 B、N2H4O2 C、NH2 D、N2H4
④、从铁生锈条件来分析，月球上铁制品 (填“易”或“不易”)生锈，原因是：
。
⑤、现利用CO来还原TiO2、Fe2O3的混合物提炼单质钛和铁，装置如图所示，试回答：
⑴ 写出A中发生反应化学方程式（任意一个） 。
⑵用CO还原钛铁矿，生成钛和铁的混合物，可用简单的物理方法将两种物质分开 。
⑶就实验操作顺序的问题两位同学出现了分歧。小月认为先通一段时间CO排空，然后再点燃C和A中的酒精灯，小亮认为这样做不好，他的理由是 ；
小亮认为先点燃C和A中的酒精灯，然后再通CO，小月又提出反对，她的理由是
老师认为他们的反对意见都有一定道理。请你帮助这两位同学解决他们的困难，你的办法是
根据下图所示实验装置回答问题：
（1）小明同学选择A装置准备用高锰酸钾为原料制取一瓶氧气，写出该方法制取氧气的
化学反应方程式(2分)。
（2）小华同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料代替高锰酸钾制取一瓶比较干燥的氧气，她选择的装置组合是（填图1中字母）。
（3）当过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始，不能人为控制其速率和生成氧气的量．如果你稍改变所选择的装置，便可控制其反应速率，请从图2的仪器中选择一种仪器更换小华同学选择的装置中一种仪器，以达到控制反应速率的目的，你选择的仪器是（填图2中序号），它更换原装置中的（填名称）。改装后的装置可以制取乙炔（C2H2）气体；乙炔是用CaC2固体和水反应制取．请完成制取乙炔的化学方程式 CaC2 + 2 =+C2H2↑．
（4）若实验室对你开放，选用B和D装置还可制取气体（不与上述所制气体重复，下同），你还需向实验老师领取的药品有（写名称）；选用B和E装置还可制取气体；F装置可用来测量生成的这种气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是.
现有含杂质的氧化铁样品(杂质不参加反应)，为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10g，并用如图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：
| 反应前 |
氧化铁完全反应后 |
|
| A组 |
玻璃管和氧化铁样品的质量43.7g |
玻璃管和固体的质量41.3g |
| B组 |
烧杯和澄清石灰水的质量180g |
烧杯和烧杯中物质的质量186.8g |
试回答：
（1）你认为应选择组的实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，计算结果为。
（2）这位同学所用的实验装置的不足之处。
请你根据下图回答下列问题：
（1）指出下列编号仪器的名称：H、I；
（2）用高锰酸钾制取氧气时选用的发生装置为（填编号），反应的化学方程式为
。实验时，还应在试管口放，以防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，收集时选用的装置为 ，原因是
（3）硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气大，且能溶于水，水溶液呈酸性。实验室通常用硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下通过复分解反应制得。应该选择的最佳发生装置是（填编号），最好应该选择的收集装置是（填编号）。
（4）用D装置收集某种气体时，如何判断气体已收集满：；用E装置收集气体氧气时，如何判断已收集满？
（5）实验室制取二氧化碳时可选用的最佳发生装置是，如何检查它的气密性
，
可以选用的收集装置是；反应方程式为
（6）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。某课外兴趣小组同学用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，他们应选择的发生装置是，若选用G装置收集氨气，应从（选填“a”或“b”）通入，为防止多余的氨气逸出到空气中，应采取的措施是
现有含杂质的氧化铁样品（杂质不参加反应），为了测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学称取样品10克，并用下图所示装置进行实验，得到以下两组实验数据．
| 反应前 |
氧化铁完全反应后 |
|
| A组 |
玻璃管和氧化铁样品的质量43.7g |
玻璃管和固体物质的质量41.3g |
| B组 |
烧杯和澄清石灰水的质量180g |
烧杯和烧杯中物质的质量186.2g |
试回答：（1）你认为，应当选择 组实验数据来计算样品中氧化铁的质量分数，计算的结果为
（2）这位同学所用实验装置的不足之处是 ．
叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
应用研究：
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为 ．
制备研究：
（2）将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，实验室检验X气体使用的试纸是湿润的 ．
Na2CO3质量分数测定：工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）．
（3）装置A的作用是 ．设计的实验步
骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹， ；⑤再次称量装置C．计算碳酸钠含量至少需要测定 （填数字）个数据．根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因 ．
NaN3纯度测定：
精确称量0.140g NaN3样品，设计如图装置，测定其纯度．已知2NaN3→3N2
（NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热．
（4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差 （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好．
（5）使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是 ．
（6）使用冷水冷凝的目的是 ．反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是 ．
（7）常温下测得量气管读数为67.2mL（N2的密度为1.25g/L），则实验中选用的量气管规格合适的是 （填字母序号）．
A.100mL B.1L C.2L
（8）计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）．