今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是(溶液体积变化忽略不计( )
| A．甲=乙>丙 | B．甲>丙>乙 | C．丙>甲=乙 | D．乙>丙>甲 |
若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能
| A．生成一种强酸弱碱盐 | B．弱酸溶液和强碱溶液 |
| C．强酸与弱碱溶液反应 | D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 |
在CH3COOH
H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是
| A．加入NaOH | B．加入盐酸 |
| C．加水 | D．升高温度 |
下列关于化学反应速率的说法中正确的是
| A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 |
| B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示 |
| C．若某化学反应的反应速率为0.5mol·（L·S）-1就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol·L-1 |
| D．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 |
向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝-196 kJ·mol－1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO3，则下列说法正确的是
| A．充入2 mol SO3后，SO2的物质的量增大 |
| B．第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ |
| C．充入2 mol SO3达到新平衡时，容器内的压强为1.4p |
| D．降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同 |
常温下，向0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是
| A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14 |
| B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) |
| C．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－) |
| D．c(Na＋)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－) |