(10分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
⑴ 在周期表中，组成单质G的元素位于第____________周期_________族。
⑵ 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
⑶ 在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号）
⑷ 反应④的离子方程式是：__________________________________。
⑸ 将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是：_________________________。
碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。
（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
I．
II．N2(g)+ O2(g) 
2NO(g)ΔH1
2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g) ΔH2=" -565" kJ·mol-1
①ΔH1=。
②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式。
（2）电化学气敏传感器法测定汽车尾气。其中CO传感器的工作原理如图所示，则工作电极的反应式为
（3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32-)较小的是，用文字和化学用语解释原因。
（4）T℃时，在 2L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4 mol /L。
①能证明该反应达到化学平衡的是（选填字母）。
a．容器内压强不再变化 b．容器内CO、CO2物质的量比为1 : 1
c．容器内气体的质量不再变化 d．生成CO2的速率与消耗CO的速率相等
②l0 min内，反应的平均反应速率v (CO2)=。
③T℃时，该反应的平衡常数K=。
Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根据要求回答问题：
Ⅰ、电解法制高品质Al(OH)3装置如下（中间用离子交换膜隔开）：
4Na[Al(OH)4]+2H2O
4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑
（1）产物Al(OH)3在区（填“阴极”或“阳极”）沉积；
（2）电解中转移2mol e—时，将制得__________mol的Al(OH)3。
Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol·L-1硫酸铝溶液，经检测，含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯：往溶液中加足量H2O2充分反应，再用试剂X调节溶液pH=3.5。（室温下，0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7，Fe3+完全沉淀的pH=3.2）
（3）纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为m。
（4）检验硫酸铝溶液含有Fe3+时，所采用的试剂及现象是。
（5）往溶液中加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）。
（6）加入的X试剂（填选项编号）是。
| A．CuO | B．Al(OH)3 | C．NaOH | D．NaHCO3 |
若调节后溶液的pH偏离3.5，可能带来的后果是。
选做【化学——有机化学基础】(12分)枯茗醛可用作食用香精。现由枯茗醛合成兔耳草醛，其合成路线如下：
已知醛在一定条件下发生如下反应：
请回答下列问题：
（1）写出试剂X的结构简式：____________。
（2）写出有机物B中所含官能团的名称为_____________；A→B的反应类型为__________。
（3）检验B中的官能团所需的试剂是_________(填序号)。
| A．银氨溶液 稀盐酸 溴水 |
| B．新制氢氧化铜悬浊液稀硫酸酸性高锰酸钾溶液 |
| C．新制氢氧化铜悬浊液 稀盐酸 溴水 |
| D．银氨溶液稀硫酸酸性高锰酸钾溶液 |
（4）写出有机物C生成兔耳草醛的化学方程式：_________________________。
（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：
a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；
b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的苯环上只存在一种化学环境的氢原子；
写出Y可能的结构简式：_____________、______________。
选做【化学——物质结构与性质】(12分)
（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为___________；Cu2+的核外电子排布式为__________。
（2）M中所含元素的电负性由大到小顺序为_______，N原子以___________轨道与O原子形成
键。
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有___________(填序号)。
a．离子键
b．配位键
c．金属键
d．范德华力
e．共价键
（4）铜晶胞的结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________。
(18分)化学反应原理在生产和科研中有着重要的应用，请利用相关知识回答下列问题。
（1）一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：
则反应a的平衡常数表达式为_________；达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向_______(填正向、逆向或不移动)
（2）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2
N2O4∆H < 0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是
| A．b点的操作是压缩注射器 |
B．c点与a点相比， 增大， 减小 |
| C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb>Kc |
D．d点： (正)> (逆) |
（3）利用反应
构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。
①电极a为__________极，其电极反应式为_________________。
②当有2.24LNO2(标准状况下)被处理时，转移电子为____________mol。
③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用____________交换膜。
（4）使用硼氢化钠(NaBH4)为诱导剂，可使Co2+与肼(N2H4)在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。
①写出该反应的离子方程式_______________________。
②在纳米钴的催化作用下，肼(N2H4)可分解生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有____________(任写一种)。