(5分)某校同学以“比较锰、铁、铜3种金属的活动性”为课题进行探究。
提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。
【做出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一：锰>铁>铜；猜想二：铁>铜>锰；
猜想三： 。
【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。
（1）第一组验证猜想一。实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象。
（2）第二组验证猜想二。实验方案是将锰片放入 中，观察现象。
（3）第三组验证猜想三。实验方案是（只用两个实验）： 。
【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学的实验现象是： 。
【拓展探究】随后同学们对探究金属活动性的方案设计作了进一步研究。
为了验证甲、乙、丙、丁4种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：①把甲放入乙的化合物溶液中；②把乙放入丙的化合物溶液中；③把乙放入丁的化合溶液中；④把丁放入丙的化合物溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由。 。
经实验可知，硫酸铜溶液加到过氧化氢溶液中，也会产生大量的气泡。硫酸铜溶液中有三种粒子（H2O SO42- Cu2+），小明想知道硫酸铜溶液的哪种粒子能使过氧化氢分解的速率加快，请你和小明一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白：①硫酸铜溶液；②稀硫酸；③
5%的H2O2溶液 5%的H2O2溶液 5%的H2O2溶液
（1）你认为最不可能的是哪一种粒子？_______。理由是_________________________
（2）要证明另外两种粒子能否加快过氧化氢分解的速率，还需要进行实验②和③：
在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明_________不起催化作用；
在实验③中加入_______后，会观察到大量气泡，证明起催化作用的是__________。
（3）如果要确定硫酸铜是催化剂，还需通过实验确认它在化学反应前后___________。
现有一包久置的碱石灰干燥剂(主要成分CaO和NaOH)，同学们用它进行了如下探究活动。
【猜想与假设】该干燥剂如果发生变质，则产物可能有(填一种)。
【实验与观察】
【解释与结论】白色沉淀a为，证明该干燥剂已经变质。由反应①可知b溶液中一定没有，反应②的化学方程式，b溶液中含有的溶质是。
【交流与反思】关于该干燥剂的保存或使用应注意
在实验室，同学们设计了如下装置制取纯净的二氧化碳。
【查阅资料】饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCI而不吸收CO2
（1）装置A中发生反应的化学方程式。
（2）装置C中AgNO3溶液的作用是，依据的原理是(用化学方程式表示)，D装置中所盛药品是，若将C、D两装置中药品顺序颠倒，造成的后果是。
在实验室里，小珂同学看到氢氧化钠试剂瓶的瓶口有一层白色粉末。她对白色粉末的成分作出了一些猜测。
猜测一：可能是氢氧化钠
猜测二：可能是碳酸钠
猜测三：可能是氢氧化钠和碳酸钠
为探究白色粉末的成分，她将该粉末溶于水，得到无色溶液后，又进行了如下实验：
（1）根据实验现象推测，无色气体是。
（2）在溶液2中滴加过量氯化钡溶液的目的是。
（3）由实验现象可知，猜测是正确的。
二氧化硫（SO2）在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐与水。现有某探究实验小组欲利用如图装置和药品制取二氧化硫，并探究二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应．设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题：
（1）假设：SO2与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸．
（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色；再验证SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色；最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红．
（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容中应包括下列中的（填写编号）．
①SO2易溶于水，②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，③SO2能被浓硫酸干燥．
（4）实验：
①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明．
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有SO2气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明．
③装置E的作用是，写出发生反应的化学方程式．
（5）结论：原假设（填“成立”“不成立”）．