通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（DH），化学反应的DH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
| 化学键 |
Si—O |
Si—Cl |
H—H |
H—Cl |
Si—Si |
Si—C |
| 键能/kJ·mol−1 |
460 |
360 |
436 |
431 |
176 |
347 |
请回答下列问题：
(1) 比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
SiC Si； SiCl4 SiO2
(2) 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的 顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
(3) 工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热DH＝
kJ/mol
以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：
（1）上述物质的分类方法是；
（2）根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是（选择字母填空，下同），由A组分成C、D组的依据是（填字母）。
a．与水反应后溶液的酸碱性 b．与水反应的剧烈程度 c．是否发生氧化还原反应
（3）F组的物质是（填化学式）。
（4）A组中的酸性氧化物与B组中的某物质反应可用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，其反应方程式为。
分析下列反应：5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O，据此作答：
（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：
5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O
（2）该反应的氧化剂是。
（3）该反应的氧化产物与还原产物的质量比是。
（4）当反应生成0.3 mol Cl2时，则转移的电子的物质的量是。
还原铁粉是冶金工业的重要原料，利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：
干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为。
取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧至600℃，质量变为8.00 g。所得产物用CO还原可得到Fe 6.16g。则600℃产物的可能组成是________________________________________。
根据以上数据可计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量。FeCO3的质量为_________, FeOOH的质量为________________。
有机物G(结构简式见图)也可用于合成奥沙拉秦。
它的一种同分异构体X是
－氨基酸，能与FeCl3溶液发生显色反应。写出一种X可能的结构简式。
奥沙拉秦是一种抗菌药。其合成路线如下：
已知： ①NaNO2具有强氧化性
②
水杨酸中所含官能团的名称是。
A的分子式是。
B→C的化学方程式。
整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是。
D的结构简式是。D→E的反应类型是。