下列不能作为苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C和C=C之间的特殊的化学键的依据的是
| A．苯不能使溴水褪色 | B．苯不能被酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| C．邻二甲苯没有同分异构体 | D．苯分子中6个C原子共平面 |
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．SO42-、NH4+一定存在，Cl-可能不存在 |
| B．至少存在5种离子 |
| C．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在 |
| D．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L |
X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时，X溶解，Z板上有H2放出，若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
| A．X > Z > Y > M | B．X > Y > Z > M |
| C．M > Z > X > Y | D．X > Z > M > Y |
25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。下列判断正确的是
| A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 |
| B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 |
| C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应为吸热反应 |
| D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 |
己知CuSO4溶液分别与 Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2+＋CO32－＋H2O→Cu(OH)2↓＋CO2 ↑；次要：Cu2+＋CO32－→CuCO3 ↓
（2）CuSO4 + Na2S主要：Cu2+＋S2－→CuS↓；次要：Cu2+＋S2－＋2H2O→Cu(OH)2↓＋H2S ↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
| A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 | B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3 |
| C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS | D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS |
U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解反应：
UO2(NO3)2 —— UxOY + NO2↑+ O2↑（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是
| A．UO3 | B．UO2 | C．2UO2·UO3 | D．UO2·2UO3 |