二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1。写出Se和浓HNO3的反应方程式 。
(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)
2SO2↑＋SeO2＋2H2O
2SO2＋SeO2＋2H2OSe＋2SO42－＋4H＋
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3
Se+I2+KNO3+H2O（未配平）
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 。
(14分）近年来，我闽许多地区气候异常现象频发，如：云南持续几个月的干旱、北方频发的沙尘暴等，使环境问题再次成为公众的焦点
是对环境影响较大的儿种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。
(1）下列做法中，有利于降低大气中的
浓度的有__________ (选填字母)。
a.直接用煤做燃料
b.开私家车
c.棺树造林以增加绿化面积
d.研究、幵发太阳能使之走进寻常百姓家
(2 )用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料。已知：
请写出用合成气（CO和H2)合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：__________
(3) 利用电化学原理将CO、SO2R化为重要化工原料，装置如图所示：
①若A为CO,B为H2, C为CH3OH,则通入CO的一极为_____极
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为：__________
(4) ①已知：密闭容器中，
条件下，
,其平衡常数K=13.3。
当此反应达到平衡时，若
，则
=_______________(保留两位有效数字)。
②若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体屮
，
，则改变的条件是____________________
(14分）有关含铬化众物的相互转化关系如下：
回答下列问题：
(1 )上述反位中属于氧化还原反位的是_________ (填编号），
(2) 工业上处理含
的废水时，一般将剧毒的
转化为
，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含
的酸性废水。写出电极反应和溶液中进ff的反应的离子方程式：_______________
阳极：____________________；
阴极：____________________
(3) 上图中有一种微粒M有两性，该微粒是_______________分别写出该微粒与强酸和强碱反应的离子方程式：______________________________
( 14分）（I )某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的
杂质离子并尽可能减少AlCI3的损失：请回答下列问题：
①写出混合物屮加人足虽氢氧化钠溶液时.溶液屮发生反应的离.子方程式：__________
②溶液a中存在的阴离子有__________；在溶液a中加人盐酸时需控制溶液的PH的原因是__________为此改讲方法是_______________
(2 )该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：
下列有关判断中不正确的是（）（填代号）
| A．溶液A选用NaOH溶液 |
| B．若溶液B选用浓硝酸.则测得镁的质量分数偏小 |
| C．溶液A和B均可选用稀硝酸 |
| D．实验室屮方案II更便于实施 |
(14分）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前20号元素，B、C、D同周期，A、D同主族，B的焰色反应呈黄色，C是地壳中含量最丰富的金属元素，E元素的原子核外无未成对电子（稀有气体除外），且E的原子序数比D大4
(2) B,C的笫一电离能较大的是_____(填元素符号)。
(3) A的氢化物的分子空间构型为_____,其中心原子采取_____杂化。
(3 ) A和D的氢化物中，沸点较高的是_____ (填化学式），其原因是=____________________
(4 )仅由A与B元索組成，fl原子个数比为1： 1的化合物中化学键的类型有__________
(5)E单质在A单质中燃烧是得到一种白色品体，该晶体的化学式类沏为EA2,写出该物质的电子式：__________
(2分)27.2g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4m
ol Cl－离子，ACl2的摩尔质量是，A的相对原子质量是。