二氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1。写出Se和浓HNO3的反应方程式 。
(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)
2SO2↑＋SeO2＋2H2O
2SO2＋SeO2＋2H2OSe＋2SO42－＋4H＋
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO3
Se+I2+KNO3+H2O（未配平）
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 。
(每空2分，共14分)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和KCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①Y电极上的电极反应式为____________________，该电极产生的现象是。
②该反应的总反应化学方程式是： ______________________________________________。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是__________，电极反应式是____________________。
（3）若用惰性电极电解500 mL CuSO4溶液，溶液中 Cu2＋ 完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增加1.6 g。
①要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的________(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)
②溶液的pH=。
某小组对过氧化钠的性质和用途进行探究。
（1）观察其外观，可获知的物理性质是。
（2）将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中，可以观察到的现象是，发生反应的化学方程式依次为。
（3）Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，若消耗100g Na2O2，能生成标准状况下多少体积的O2？（写出计算过程）
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2+和少量Na+。该工厂计划从废水中回收FeSO4和金属铜。根据下列流程图，回答问题。
（1）a操作需要用到的玻璃仪器有。
（2）加入的试剂①为，要判断所加试剂①是否过量，其操作方法是。
（3）加入试剂②发生反应的离子方程式是。
（4）c操作为、冷却结晶、、洗涤、干燥。
粗盐中除含有Ca2+、Mg2+、SO42－等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。
（1）检验溶液中含有SO42－的方法是。
（2）将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是， 滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为。
（3）用提纯后的NaCl固体配制100mL 1.0 mol/L NaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要 （填仪器名称）。转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏________（填“高”或“低”，下同）；定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏________。
北京市规定食盐中碘含量标准为（18~33）mg/kg。为测定加碘食盐样品的碘含量，某实验小组设计了如下步骤：
Ⅰ．用天平准确称取5.0 g食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。
Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全。
Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液3.0 mL，恰好反应完全。
（1）步骤Ⅱ中反应后碘元素以形式（填物质的化学式）存在。
（2）已知步骤Ⅲ中S2O32－反应后转化为S4O62－，写出步骤Ⅲ的离子方程式。
（3）上述实验样品中碘含量是mg/kg。