某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定（杂质-优题课

题文

某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe₂O₃含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g 滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得
实验数据如下表：

加入氢氧化钠溶液的总质量/g	20	40	60	80	140	160
生成沉淀的质量/g	0	0	1.07	2.14	5.35	5.35

（资料：FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓+ 3NaCl）
通过对上述实验数据的分析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量
分数。

科目化学题型计算题难度较难

知识点：物质组成的综合计算

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某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液．为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15 $g$ 、30 $g$ 、45 $g$ 、60 $g$ 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组	第Ⅳ组
稀盐酸的质量/ $g$	15	30	45	60
生成气体的质量/ $g$	1.8	n	4.4	4.4

（1）第Ⅱ组数据n为 $g$ ．
（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1 $%$ ）

某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致溶质质量分数为98%的浓硫酸20t泄漏，并向路基两边蔓延。接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：
（1）溶质质量分数为98%的浓硫酸20t中含 $H_{2} S O_{4}$ 的质量；
（2）计算中和泄漏的98%浓硫酸20t，理论上需要氢氧化钙的质量。

7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示（杂质不与酸．碱．盐发生反应）。

计算样品中所含铁的物质的量（根据化学方程式列式计算）。样品中铁的质量分数为。
另外a g该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应，产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示。则a为g。

某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们取9.3g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下图所示。

求：（1）9.3g样品中碳酸钠的质量。
（2）未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。

我国制碱工业的先驱--侯德榜探索发明了"侯氏制碱法"，其生产过程涉及的主要化学反应如下：
① $N H_{3} + C O_{2} + X = N H_{4} H C O_{3}$

② $N H_{4} H C O_{3} + N a C l = N H_{4} C l + N a H C O_{3}$ ↓
③ $2 N a H C O_{3} \overset{△}{=} N a_{2} C O_{3} + H_{2} O + C O_{2}$ ↑
请回答下列问题：
（1）反应①中 $X$ 的化学式为。
（2）除去混在 $N a_{2} C O_{3}$ 粉末中少量的 $N a H C O_{3}$ 的方法是。
（3）工业纯碱中含有氯化钠，取55 $g$ 工业纯碱，向其中加入269.5 $g$ 稀盐酸，恰好完全反应，生成22 $g$ 二氧化碳，求：
①工业纯碱中碳酸钠的质量分数。（计算结果保留到0.1%）
②反应后溶液中溶质的质量分数。

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