Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：
2FeSO4 + 6Na2O2＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是
| A．Na2O2只作氧化剂 |
| B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
| C．O2 是还原产物 |
| D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移 |
下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是
| A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 |
| B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 |
| C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱 |
| D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 |
下列叙述正确的是
| A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 |
| B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 |
| C．置换反应一定是氧化还原反应 |
| D．失电子难的原子，容易获得电子 |
金属钠着火时，可以灭火的物质是
| A．水 | B．砂子 | C．煤油 | D．二氧化碳 |
下列各表述与示意图不一致的是（）
| A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |
| B．图②表示25℃时，用0．1 mol·L—盐酸滴定20mL 0．1 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 |
| C．图③表示锌粒与过量稀盐酸反应时，V（H2）随时间的变化图 |
D．图④中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g） SO3（g）+Q正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 |
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）
| 50mL盐酸 |
50mL盐酸 |
50mL盐酸 |
|
| m（混合物） |
9.2g |
15.7g |
27.6g |
| V（CO2）（标况） |
2.24L |
3.36L |
3.36L |
则下列分析推理中不正确的是（）
A．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
B．加入混合物9．2 g时盐酸过量
C．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1
D．15．7 g混合物恰好与盐酸完全反应