设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA |
| B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA |
| C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA |
| D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA |
反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率
(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
| A．(NH3)=0.010mol•L―1•s―1 |
B．(O2)="0.0010" mol•L―1•s―1 |
| C．(NO)="0.0010" mol•L―1•s―1 |
D．(H2O)="0.045" mol•L―1•s―1 |
决定化学反应速率的根本因素是
| A．温度和压强 | B．参加反应的各物质的性质 | C．反应物的浓度 | D．使用催化剂 |
将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g （A=B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是
右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是
①食盐水②KNO3溶液③适量稀硫酸铜溶液
④Na2CO3溶液⑤CCl4⑥浓氨水
| A．①③⑤ | B．①②③ | C．④⑤⑥ | D．①②③⑤ |
等体积混合0.10 mol·L－1盐酸和0.06 mol·L－1Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于
| A．2.0 | B．12.3 | C．1.7 | D．12.0 |