在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是
A．溶质的质量分数为 |
B．溶质的物质的量浓度 |
C．溶液中 |
| D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w |
下列有关化学平衡移动叙述中正确的是：
A．可逆反应：Cr2O72-(橙色)+H2O 2CrO42-(黄色)+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一 |
| B．可逆反应Co(H2O)62+(粉红色)+4Cl－CoCl42- (蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二 |
| C．可逆反应：2NO2N2O4达平衡状态呈红棕色，加压红棕色变深，NO2物质的量随时间变化曲线如上图三 |
| D．可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0达平衡状态，升高温度，NH3体积分数随时间变化曲线如上图四 |
有如下实验：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是:
| A．滤液b中不含有Ag+ |
B．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g)  Ag+(aq)+Cl-(aq) |
| C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI |
| D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶 |
下列比较正确的是：
| A．电镀铜和电解精炼铜：两极质量变化相同均为△m(阴极)增=△m(阳极)减 |
| B．电化学腐蚀和化学腐蚀：均发生了氧化还原反应且均伴随有电流产生 |
| C．氯碱工业和工业冶炼钠：所用原料、反应条件均相同 |
| D．牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法：均有电子流向被保护设备并在其上发生还原反应 |
25℃时，pH＝3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3mol·L－1的氨水bL，②c(OH－)＝10－3mol·L－1的氨水cL，③c(OH－)＝10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL。试判断a、b、c、d的数量大小关系为：
| A．a＝b＞c＞d | B．b＞a＝d＞c | C．b＞a＞d＞c | D．c＞a＝d＞b |
现用pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH＝7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)：
| A．等于2V mL | B．小于2V mL | C．大于2V mL | D．无法确定 |