某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析： 
（1）晶体中每个Y同时吸引着____个X，该晶体的化学式为_____ 。
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有________个。
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为_______。（4）设该晶体的化学式的式量为M，晶体密度为ρ，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。
（5）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是 
① ② ③ ④
| A．① | B．② | C．③ | D．④ |
（6）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型
| 分子或离子 |
H2S |
SnCl62- |
PH3 |
ClO4-- |
| 空间构型 |
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某研究性学习小组利用手持技术探究强碱和不同的酸中和反应的过程如下：
(1)实验步骤：
①分别配制浓度均为0.1mol·L-1的NaOH、HC1、CH3 C00H、H3PO4溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、____、____。
②在锥形瓶中加入10mL0.1 mol．L-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“碱式”）滴定管中加入0.1 mol．L-1的NaOH，连接数据采集器和pH传感器。
③向锥形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近时，减慢滴加速度，等读数稳定后，再滴下一滴NaOH。
④存储计算机绘制的pH变化图。用0.1 mol·L-1的CH3 C00H、H3 P04溶液代替HC1重复上述②～④的操作。
(2)结果分析：20℃时NaOH分别滴定HC1、CH3 C00H、H3 P04的pH变化曲线如下。
根据上述曲线回答下列问题：
①20℃时，三种酸从强到弱的顺序是；
②滴定开始后醋酸曲线变化比盐酸快的原因是；
③醋酸恰好中和时pH≈8的原因是；
④你认为前述的步骤中，NaOH滴定磷酸是否可行？（填“可行”、“不可行”）。
钛白粉（主要成分是Ti02），覆盖能力强，折射率高，无毒，广泛用于油漆、塑料、造纸等行业，还可用作乙醇脱水、脱氢的催化剂。下图是以钛铁矿（主要成分FeTi03，钛酸亚铁）为主要原料生产钛白粉的工艺流程图，回答下列问题：
(1)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是；上述制备Ti02的过程中，所得到的副产物是，可回收利用的物质是：___________________。
(2)写出TiOS04溶液在加热条件下水解反应的离子方程式：
(3)为测定TiOS04的含量，首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3Ti02+ +Al+6H+==3Ti3++AL3++3H20。过滤后，取出滤液20 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用酸式滴定管滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液，当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30mL FeC13溶液。待测钛液中TiOS04的物质的量浓度是____________________。
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中C02的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
(1)下列关于C02的用途不正确的是（填序号）。
| A．二氧化碳能溶于水，可用于生产碳酸型饮料 |
| B．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨 |
| C．二氧化碳用于灭火是因为降低了可燃物的着火点 |
| D．超临界二氧化碳作萃取溶剂用于从天然产物提取和净化活性组分 |
E．二氧化碳可以作为气肥，提高农作物的产量
(2)目前工业上有一种方法是用C02来生产甲醇。为探究其反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ．m01-1，测得C02和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率：v(H。)=。
②该反应的平衡常数为。
(3)以KHC03溶液为电解质，用电解的方法也可以将CO2还原为甲醇。请写出电解时阴极的离子方程式：
(4)金刚石、石墨烯、线型碳是碳的几种同素异形体。从键的类型分析它们的稳定性由强到弱的顺序为
前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，X单质是密度最小的物质，Y原子最外层电子数是次外层的两倍，Z单质是大气中的一种气体，豆科植物常温下能将之转化为化合物。M元素的p电子总数比s电子总数多1，N是一种生命元素，人体缺少该元素会发生贫血，使人脸色萎黄。
请根据上述信息，回答下列问题：
(1)写出M原子基态电子排布式。
(2)直线型分子Y2Z2中所有原子都达到8电子稳定结构，其中δ键、
键之比是。
(3)上述五种元素能形成的晶体类型有（填编号）。
①原子晶体②分子晶体③离子晶体④金属晶体
(4)已知：298 K时固体M在氧气中燃烧生成1 mol M203固体时，放出热量1676.2 kJ;固
体N在氧气中燃烧生成1 mol N304固体时，放出热量1118.4 kJ。请写出298 K时，由M
单质与Z304反应的热化学方程式：
(5)在沸水中加入N的某高价盐饱和溶液可以得到一种红褐色的液体，向该液体中逐滴加入含Z的最高价氧化物的水化物溶液直至过量的过程中发生的现象是____。
砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如图。试回答下列问题
（1）下列说法正确的是（选填序号）。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．第一电离能：As＞Ga
C．电负性:As＞Ga D．砷和镓都属于p区元素
E．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
（2）砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反应的方程式为：。
AsH3空间形状为：(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为：。
（3）Ga的核外价电子排布式为：。
（4）AsH3沸点比NH3低，其原因是：。