（1）某实验需要用1.0mol/LNaOH溶液500mL。配-优题课

如图是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：

(1)盛放浓盐酸的仪器名称为＿＿＿＿；
(2)烧瓶中发生反应的化学方程式；
(3)C瓶中的试剂是＿＿＿＿；其作用是＿＿＿＿；
(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式；反应现象是＿＿＿；
(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是＿＿＿＿。

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）
（1）判断BaCl₂已过量的方法是。

（2）第④步中，写出相应的离子方程式：； ____________________________.
（3）在中填写所使用除杂试剂的化学式__________，在（）中的操作名称是_______。
（4）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。）原因是：_______________________________________________；
步骤③和④可否颠倒____________。
（5）若先用盐酸再进行操作⑤，将对实验结果产生影响，其原因是：。

掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

⑴写出下列仪器的名称：
①____________；②_____________；④__________；
⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有______。（填序号）
⑶若利用装置I分离四氯化碳和乙醇的混合物，还缺少的仪器是_________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_____________ 。现需配制250 mL 0.2 mol／L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是______________、_________________ 。

用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题：
（1）

应取浓硫酸的体积/ml	应选用容量瓶的规格/mL	除容量瓶外还需要的其它仪器

（2）配制操作可分解成如下几步：
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．将已冷却的硫酸注入容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶
G．用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
正确的操作顺序是：A____________________________F
（3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量的溶液溅出
D．摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，没有再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_________（填序号）。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。配制时，其正确的操作顺序是字母表示，
每个字母只能用一次）____________。
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/的浓硫酸的体积为：__________mL(计算
结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用____________mL的量筒最好。

A．继续进行实验	B．添加部分NaOH溶液
C．倒掉溶液，重新配制	D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制