某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
④调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。
填空：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
（3）判断滴定终点的现象是： ；
（4）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol·L-1
| 滴定次数 |
待测液体积(mL) |
标准烧碱体积（mL） |
|
| 滴定前读数 |
滴定后读数 |
||
| 第一次 |
20.00 |
0.40 |
20.40 |
| 第二次 |
20.00 |
4.00 |
24.00 |
| 第三次 |
20.00 |
2.00 |
24.10 |
(12分)某同学准备用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
⑴该同学选用的容量瓶容积的规格是mL；
⑵玻璃棒在该实验中有重
要的用途，分别是和；
⑶配制好的溶液呈
色。该同学还想通过实验分别证实溶质中含有Cu2+、SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂（写化学式），并写出其相应的离子方程式。
| 溶质 |
加入试剂 |
离子方程式 |
| Cu2+ |
||
| SO42- |
⑷物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将；
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将。
在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是，假设有1mol氧化剂参加反应，转移的电子数的物质的量为。
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。
（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，为什么？。
（4）干燥管中盛装是的物质是，作用是
。
（5）某次实验后，取硬质玻璃管中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因。
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。
（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
①请根据实验中现象并结合图2中数据回答0到6分钟内哪一段速率最快。
A： 0—2 分钟 B： 2—4 分钟 C： 4—6分钟
②并请简述速率出现这种情况的其原因：
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl－对反应没有影响，而SO2－ 4对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：____________________________________________________；
原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；
原因Ⅴ：_______________________________________。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中________________________，实验b中________________________，则说明原因Ⅰ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有加速作用。
（ 16分）某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的C
l2有无漂白性。
回答下列问题：
（1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、。
A装置中发生反应的化学方程式是。
F装置中的试剂应为，作用为。
（2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a接，
接，接，接，接
。
（3）通入Cl2后，从集气瓶A、B中
红色布条的现象可得出的结论是
；其中发生的反应的化学方程式为。
（4）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是
。
（5）烧杯E中发生反应的化学方程式为。
（6）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛4 mol·L－1的NaOH溶液的体积至少应为mL。
硝酸具有强的氧化性，并且浓度不同，氧化能力也不同。
（1）质量分数为63%，密度为 1.5 g·cm－3的浓硝酸，其物质的量浓度为。
（2）某学习小组为比较浓、稀硝酸分别与铜反应的不同，需配制100mL 3 mol·L－1稀硝酸，他们需要量取上述浓硝酸 mL；如下图所示仪器，在配制过程中不需用到的是（
填序号）。
A B C D E
除图中已有的仪器外，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是；