下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式为
（2）反应前后A中投放碎瓷片的目的是 。
（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因 。
（4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须要进行 操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是 。
（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是 。
配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液．
（1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液．
①计算：需要Na2SO4 3.0g，水 47.0g
②称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO4．天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先 ，然后 ，至托盘天平恰好平衡．
③量取：用量筒量取47.0mL水．请在如图中画出47.0mL水的液面位置．
④溶解．
（2）稀释溶液．（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
①取1mL 6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；
②若用3.0gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是 mL．
空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：
（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。
（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。
（4）下图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是 （填字母）。
A．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解
施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式__________________________________。
碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”．实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaC1，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一定时间，过滤得到粗碲．
（1）反应的总化学方程式为：TeOSO4+2SO2+3X
Te↓+3H2SO4，则X为 （化学式）．
（2）为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaC1浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下：
| 实验 |
温度/℃ |
反应时间/h |
粗蹄沉淀率 |
| a |
65 |
3.0 |
65.0 |
| b |
80 |
3.0 |
98.9 |
| c |
80 |
2.0 |
98.9 |
| d |
90 |
2.0 |
97.0 |
①该小组研究的反应条件是 和 ．
②实验a和b的目的是 ．
③在上述四组实验中，最佳的反应条件是 ℃和 h．
④为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率．若再设计对比实验，选择的反应条件还可以是 （填选项）．
A.80℃，1.5hB.80℃，2.5h
C.70℃，2.0hD.95℃，2.0h．
三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行如下实验。
（1）①气体a的名称是 。
②生成白色沉淀的化学方程式是 。
③如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是 。
（2）若遗失标签的是氢氧化钙、碳酸氢钠、盐酸三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是：一个有气泡，一个无明显现象，则①是___________。
有一白色固体X，其主要成分是氯化钠，可能含有碳酸钙、氯化钙、硫酸铜和氢氧化钙中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验，主要流程及现象记录如下：
【资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性
回答下列问题：
（1）根据步骤①实验现象确定白色固体X中一定没有的物质是____________。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式是____________________________________。
（3）步骤③中产生白色沉淀A的化学方程式是________________________________。
（4）白色固体X中的物质有____________。
（5）将白色固体X转化成氯化钠固体的实验方案是____________________。