铅蓄电池是可充电型电池，它的正负极极板是惰性材料，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO
2PbSO4+2H2O
请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
(1) 该蓄电池放电工作时的负极材料是 ，用其电解氯化钠溶液，当阳极上收集到11.2L氯气时（标况下），理论上负极板的质量增加 g。
充电时，上图中A极应接直流电源的 (填“正极”或“负极”)。充电时A极的电极反应式是 ;
(2) MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式 。现以铅蓄电池为电源电解，当蓄电池中有0.4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为 ，MnO2的理论产量为 g。
（1）已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃时，将20mL 0．10 mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0．10 mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0．10 mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，
反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）c（SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，将pH=1的H2SO4溶液a mL与pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，则a：b=；反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。
(4分)（1）t℃时，测得纯水中c(OH－)=2×10－7mol·L－1, 则t25℃(填“>”、“<”或“=”)，该温度下，水的离子积常数为；
（2）25℃时，某K2SO4溶液中c(SO42－)=1×10－4mol·L－1，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中c(K+)： c(H+)=；
（3）已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H＝－184.6 kJ/mol；则反应1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)的△H为
有pH=1的①盐酸②硫酸③醋酸
（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其大小关系为。
（2）同体积的三种溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其大小关系为。
（3）完全中和物质的量浓度和体积都相同的NaOH溶液时，需三种酸溶液的体积分别为a、b、c，则其大小关系为。
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_____________(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。
（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g) 
CO2(g)十H2 (g)△H<0 CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min)
（3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。
a．增加水蒸气 b．降低温度
c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol。
（1）相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了____mol N2和____mol H2。
（2）相同温度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a∶b______1∶2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a∶c_____1∶2 (填“＞”、“＜”或“＝”)。