“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【查阅资料】
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。
③Na2CO3+ CaCl2═CaCO3↓+2 NaCl
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是________________________的混合物
（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
……
【设计实施方案】
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ①取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。 |
固体完全溶解，______________________ |
| ②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。 |
__________________________________ |
| ③将②中物质过滤，得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g。 |
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【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论。
粉末中含有的成分及质量
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Na2O2 |
NaOH |
Na2CO3 |
| 成分（填“有”或“没有”） |
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| 质量（g） |
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【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意_______________。
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由____________________________。
甲、乙两位同学分别用如图所示装置进行实验。
（1）甲同学验证燃烧的条件。取一小块白磷放入广口瓶中，一段时间白磷没有燃烧，然后从分液漏斗中加入适量的________，白磷仍然没有燃烧，再从a管通入________，白磷发生燃烧，该实验________（填“能”或“不能”）证明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点这两个条件。
（2）乙同学验证二氧化碳与水的反应。为验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是________（填序号，可重复选用）。
① 从b端通氮气② 从分液漏斗中滴加适量水
③ 从a端通二氧化碳④ 将石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中
某活动小组根据下图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。
【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？
【查阅资料】小华查阅资料，得到关于铁的氧化物如下信息：
| 铁的氧化物 |
Fe2O3 |
Fe3O4 |
FeO |
| 颜色 |
红 |
黑 |
黑 |
| 物理性质 |
不能被磁铁吸引 |
能被磁铁吸引 |
不能被磁铁吸引 |
| 化学性质 |
可溶于酸 |
常温下不溶于稀酸 |
可溶于酸，但不生成气体 |
【提出猜想】（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉。为了证明自己的猜想小明设计了如上图的实验，该实验中，小明加入的X溶液是；实验过程中操作Ⅰ是这个实验基本操作。
小华根据小明的实验认定小明的猜想是错误的，理由是。
（2）小华根据资料提出了自己的两个猜想，请结合所学知识补充余下的一个猜想。
猜想①：黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成
猜想②：黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成
猜想③：
【实验探究】
| 方案 |
实验操作 |
可能的现象 |
结论 |
| ① |
取适量黑色粉末A 用磁铁吸引 |
猜想①正确 |
|
| ② |
适量黑色粉末A 用磁铁吸引 |
黑色粉末部分被吸引 |
猜想②正确 |
| ③ |
猜想③正确 |
【反思评价】小娟认为方案②中得出的结论不正确，其理由是。
【得出结论】黑色粉末A是铁和氧化亚铁的混合物。
小华想测定黑色粉末A中铁的质量分数，设计了如下实验：
取8g黑色粉末A加入50g足量的稀硫酸，充分反应后称量，剩余物质的质量为57.8g，则该黑色粉末A中铁的质量分数是多少？（写出计算过程）
类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸（H2C2O4）的化学性质与碳酸相似，在受热条件下也会分解。某校研究性学习小组对此展开探究：
⑴小明首先根据草酸中含有元素，可推测生成物中含有水。
⑵小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证：
【假设一】生成物中有二氧化碳
实验一：将生成的气体通入，实验现象是，小明据此判断生成物中含有二氧化碳。
【假设二】生成物中有一氧化碳
实验二：小明用如图装段进行实验，从而证明生成物中含有一氧化碳。
请回答：A装置中红棕色固体粉末是(填化学式)，A装置中的实验现象是，请写出反应方程式:。
⑶讨论交流：小芳认为，从环保的角度看，“实验二”装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：
，处理的方法是。
(4)根据上述探究结果，请写出草酸受热分解的方程式。
下图A、B、C是实验室制备某些常见气体的发生装置示意图。
（1）写出图中标号仪器的名称：a，b。
（2）A可用作实验室制取氧气的发生装置，化学方程是。
（3）B可用作实验室制取二氧化碳的发生装置，化学方程是。
（4）某同学在装置B的基础上，增加了隔离铜网和止水夹等改成装置C来制取二氧化碳，装置 C与B相比，优点是。
．(9分)海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。
(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行可得到粗盐；为除去粗盐中含有
的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。
(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：
。
(4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、
。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。