下图甲～丁是实验室制取氧气的装置图。
（1）写出仪器的名称：① 、② 。
（2）甲、乙装置都可用于实验室制氧气，用乙装置制氧气的优点是 （填字母）。
A．节约能源 B．可较快获得氧气
C．可随时添加药品 D．操作简单、安全
（3）丙、丁装置都可用于实验室收集氧气。下面是对两种收集方法的相关比较（使用容积相同的集气瓶收集氧气）。
| 比较的方面 |
排水法 |
向上排气法 |
结论 |
| 方法可行性 |
O2难溶于水，且不与水反应。 |
O2的密度比空气_____（填“大”或“小”），且不与空气中的物质发生反应。 |
两种方法均可行。 |
| 收集O2的纯度 |
分别用排水法和向上排空气法收集两瓶氧气（A和B）， 放入两支相同的蜡烛，可观察到B瓶内的蜡烛熄灭较早。  |
结论______。 |
以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）
| 实验序号 |
过氧化氢溶液浓度/% |
过氧化氢溶液质量/g |
温度/℃ |
二氧化锰用量/g |
氧气体积/ml |
反应所需时间/s |
| ① |
5 |
12 |
20 |
0.2 |
125 |
11 |
| ② |
30 |
12 |
20 |
0.2 |
125 |
2 |
| ③ |
30 |
12 |
40 |
/ |
125 |
148 |
| ④ |
30 |
12 |
90 |
/ |
125 |
82 |
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与有关；
（2）通过对比实验（填两个实验序号）可知，化学反应快慢与温度的关系是。
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是 。（填实验序号）
达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉。天然气的主要成分是甲烷（CH4)，某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】
甲 CO2 H2O ；乙 CO H2O；
丙 NH3CO2 H2O；丁 CO2 CO H2O 。
你认为 _________同学的猜想是错误的，理由是__________________________。
【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
A、B装置的顺序能否颠倒？_______________（填“能"或“否”）。
实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断_______________同学猜想成立。
请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式：________________________________ 。
【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是_________________。
D装置后添加一大气球的原因是：___________________________________ 。
（1）目前世界上一半以上的铜用于电力和电信工业，是因为铜具有（填字母）
| A．导热性 | B．延展性 | C．导电性 | D．金属光泽 |
（2）我国第四套人民币的硬币从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni）,五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。在选择铸造硬币的材料时需要考虑的因素是有（填一条即可）。
①镍能与盐酸或稀硫酸反应，生成可溶于水的正二价镍的化合物，并放出氢气。其反应没有铁与酸反应剧烈。镍与盐酸反应的化学方程式为．
②用镍片、硫酸亚铁溶液和溶液做实验也能判断Ni 、Fe、Cu的金属活动性顺序。三种金属的活动性顺序为。
（3）若将一定质量的Zn放入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是。
（4）活动课上小明将一枚五角币放在酒精灯火焰上加热片刻，发现表面变黑。
【假设与预测】假设Ⅰ.五角币加热变黑，是因为酒精灯内焰的黑烟附着在五角币的镀铜上；
假设Ⅱ.五角币加热变黑，是因为五角币上的镀铜与 ______发生了化学反应。
【实验与事实】
实验一：用洁净的干布擦一擦五角币上的黑色物质，黑色物质不易被擦去；再另取一枚五角币放在石棉网上，用酒精灯加热片刻，五角币也变黑。
实验二：取一块铜片放入小试管中并塞上橡皮塞，然后用酒精灯加热直至试管中铜片变黑；再将铜片反转到另一面，加热片刻，铜片不再变黑。
【解释与结论】上述实验一和实验二证实，假设 __ ___不成立。
【表达与交流】铜片在空气中加热，发生的化学反应方程式为___ ___。
某化学兴趣小组在学习氧气的制法后进行一系列探究活动。
探究1．
利用如图实验装置制取氧气。
(1)写出用A装置制取氧气的化学方程式________。
探究2．
(2)小组对过氧化氢分解时影响反应速率的部分因素作出探究，并测得相关实验数据。如表：
从实验③和④对比可知，化学反应速率与________有关。通过实验________与实验________（填实验序号）对比可知，化学反应速率与反应物的浓度有关。若用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，加适量水稀释，产生氧气的总质量________。（选填“减小”或“不变”或“增大”）。
探究3．
小组中小童同学取15%的H2O2溶液5mL于试管中，加热后，观察到溶液中产生较多气泡，他直接将带火星的木条伸入试管中，木条却没有复燃，直至溶液沸腾，也未见木条复燃。小组一起反复实验讨论并通过查找资料找到了木条不能复燃的原因。
(3)有关小童在实验中带火星的木条没有复燃，下列说法中正确的有________。
| A．实验所用的过氧化氢溶液的浓度太小。 |
| B．加热过氧化氢能分解，但反应速率较慢，试管中氧气含量较少。 |
| C．加热过氧化氢溶液的同时，溶液中的水蒸气随氧气一起逸出，环境湿度较大，木条不能复燃。 |
| D．小童采用排水法去收集产生的气体，再用带火星木条检验，木条能复燃。 |
工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
【资料1】草酸晶体（H2C2O4·3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4·3H2O
CO2↑+CO↑+4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是（填字母编号）。
【资料2】碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以吸收水分和二氧化碳；
【资料3】浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体；
【资料4】氢氧化钠溶液和石灰水类似都可以与二氧化碳反应，但吸收能力比石灰水强
【问题讨论】用下图所示装置进行实验：
（2）实验前应先。
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是（填字母编号）。
a.浓硫酸 b.澄清的石灰水c.氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是。
（5）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式。
【数据分析与计算】
【资料5】铁的常见氧化物中铁的质量分数：
| 铁的氧化物 |
FeO |
Fe2O3 |
Fe3O4 |
| 铁的质量分数 |
77.8％ |
70.0％ |
72.4％ |
（6）称取铁红样品10.0 g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则 ＜ m ＜。
②待充分反应、冷却后，将D中的固体放入足量的稀硫酸溶液中，产生氢气质量为0.27g，则此铁红样品中铁的质量分数是多少？[写出详细计算过程]
【实验评价】
（7）反思：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷。