已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。其中B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易分解生成B和C，它们之间的转化关系如右图所示。
(1)则A、F的化学式为A： ，F：
(2)请你写出下列变化的化学方程式：
A+E→B
D→B+C
为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，某同学设计的实验流程如图：
：
试回答下列问题：
（1）操作①的目的是。操作②能否用硝酸钡溶液？（填“能”或“否”）。
（2）进行操作②后，如何判断SO42－已除尽，方法是。
（3）写出操作③有关的化学反应方程式。操作④的名称是。
（4）此设计方案是否严密，说明理由。
（5）原固体样品中含NaCl m1g，最后得到的NaCl固体m2g，则m1m2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
某粗盐（主要成分是NaCl）样品中含有少量沙土、CaCl2和MgCl2杂质。以下是除去粗盐样品中杂质的实验流程，根据此流程图回答
（1）操作①的名称是。
（2）加入NaOH目的是与滤液中MgCl2反应从而除去杂质。写出NaOH与MgCl2反应的化学方程式。
（3）加入试剂A的目的是与滤液中的CaCl2反应．则加入试剂A后，沉淀是。
（4）本实验多次采用过滤操作，如图是过滤装置．过滤时，液体沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒，注意液面始终要边缘。
（5）操作②蒸发结晶时用到的玻璃棒的作用是。
A、B、C、D、E、F 都是初中化学中常见的化合物，其中B是酸，E、F是碱，它们之间可发生如下反应：①A+B→C+D②E+B→C+D③C+F→E↓（红褐色）+NaCl
根据上述信息回答问题：
（1）写出有关物质的化学式：A；E。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①；
反应③。
通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案：
回答下列问题：
（1）操作1中，加入NaOH溶液除杂时，反应的化学方程式为；。
（2）操作2中，不能用硝酸钡溶液代替BaCl2溶液，原因是。
（3）加入Na2CO3除去的杂质离子是。
（4）进行操作3后，判断Na2CO3过量的方法是。
（5）滤液中，需加入适量的试剂，这种试剂的名称是。
（6）在操作4中，需要进行蒸发，蒸发时需用到的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒、。
（7）若精盐的产率偏低，可能的原因是。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解粗盐时，加入的水量不足，粗盐没有完全溶解
某活动小组根据如图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究。
（1）黑色粉末A是一种（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）一氧化碳与氧化铁反应时，先通一氧化碳后高温加热的目的是。
（3）写出反应②的化学方程式。
【提出问题】
黑色粉末A可能是什么呢？
【查阅资料】
①铁的氧化物都能与稀盐酸、稀硫酸反应，但只有四氧化三铁能被磁铁吸引；
②氧化铁为红色固体，氧化亚铁、四氧化三铁都为黑色；
③氯化铁常温下能与铁反应：Fe+2FeCl3＝3FeCl2．
【进行猜想】
猜想I：黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成；
猜想Ⅱ：黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；
猜想Ⅲ：黑色粉末A由组成。
【实验探究】
老师只提供了以下试剂、用品及仪器：FeCl3溶液、稀盐酸、磁铁、玻片、试管．请你认真分析后完成下表的空格：
| 实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| 取适量的黑色粉末于玻片上，用磁铁吸引。 |
猜想Ⅲ正确 |
|
| 取吸在磁铁表面上的黑色粉末于试管中，。 |
黑色固体部分溶解， 溶液变浅绿色 |