小明来到实验室时，发现实验桌上有五瓶敞口放置的NaOH溶液，他想这五瓶NaOH溶液一定变质了。请你用方程式表示变质的原理： 。
其变质程度如何呢？
【提出猜想】小明猜想：这五瓶NaOH溶液可能全部变质了，也可能 。
通过查资料，小明知道：CaCl2溶液和Na2CO3溶液发生复分解反应。
【实验探究】小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写表中有横线的格。
| 实验步骤 |
现象 |
结论 |
| 取第一个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，滴加几滴酚酞试液。 |
由无色变红色 |
|
| 取第二个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，滴加足量的CaCl2溶液。 |
白色沉淀 |
|
| 取第三个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。 |
|
NaOH溶液全部变质 |
| 取第四个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，滴加几滴稀盐酸。 |
没有气泡放出 |
|
| 取第五个瓶中的NaOH溶液2毫升于试管中，滴加过量的稀盐酸。 |
（叙述整个过程出现的现象） |
部分变质 |
【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。
(7分)某化学实验小组在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组同学进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组同学进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将试管内全部的物质集中倒进一个废液缸中。将废液缸中的物质进行过滤，得到滤液和沉淀。化学兴趣小组同学要探究得到的滤液中溶质的成分。
【提出问题】滤液里含有什么溶质？
【提出猜想】猜想①：；
猜想②：NaCl、Na2SO4；
猜想③：NaCl、Na2CO3；
猜想④：NaCl、Na2CO3、Na2SO4 ；
猜想⑤：NaCl
【实验探究】
（1）观察到现象a：只有气泡产生，则小组同学认为猜想③成立，他们的结论是否正确？
请说明理由；
（2）向滤液中加入过量BaCl2溶液，若产生的现象b为：生成白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸沉淀完全溶解，有气泡产生，则猜想____ 成立，上述实验过程中发生的反应的化学方程式为；若猜想④成立，则上述实验过程加入足量稀硝酸后观察到的现象为。
（3）经过讨论，小组同学一致认为猜想③成立。要把废液变为中性才能排放，应如何处理废液。
(10分)小强将买来的排水口洗净剂(主要成分:过碳酸钠、柠檬酸)洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后有气泡冒出。他对所产生气体的成分及排水口洗净剂主要成分进行探究。
【探究活动一】
老师提示：排水口洗净剂与水作用的生成物中有两种常见的气体。小强设计并进行如下图所示的实验。
实验现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。由此得出结论：生成的两种气体分别是：和。B中有关反应的化学方程式为。
【探究活动二】
老师提供了一瓶过碳酸钠(Na2CO4)，引导小强进行如下实验探究：
根据上述实验结果得出结论：无色溶液x中含有的一种溶质是。根据质量守恒定律，小强对溶液x中还可能存在其它溶质作出如下猜想：
①Na2CO3②NaHCO3 ③Na2CO3和NaHCO3的混合物。
资料摘要I：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+ 2NaC1
资料摘要Ⅱ：NaHCO3溶液呈碱性；碳酸氢钠、碳酸钠分别与足量的酸反应产物相同。
实验验证：
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| a、取上述无色溶液X少量于试管中，至不再冒气泡为止，加入足量的氯化钙溶液 |
产生白色沉淀 |
无色溶液X中含有 |
| b、取步骤a所得上层清液少量，滴加 |
无色溶液X中不含 |
综合上述两个探究活动的结果，小强明确了上述猜想(填序号)是正确的。
实验室中为了鉴别2瓶失去标签的NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，进行如下实验：
（1）各取2mL溶液于试管中，分别滴入Na2CO3溶液，现象，是Ca(OH)2溶液，反应的化学方程式。
（2）各取2mL溶液于试管中，通入CO2也能鉴别出来。若不采用化学药品制取CO2，则我的操作是。
（3）NaOH溶液中通入CO2无明显变化，在反应后的溶液中加入下列物质仍不能证明NaOH与CO2反应的是。
A、稀盐酸B、Ba(OH)2溶液C、酚酞溶液
（4）NaOH溶液中通入少量的CO2后，所得溶液的溶质：
可能是Na2CO3，也可能是。
| 操作 |
现象 |
结论 |
| ①向反应后的溶液中加入足量的溶液； |
溶液变浑浊 |
溶质是 Na2CO3 |
| ②静置后，用玻璃棒蘸取上层清液，滴在pH试纸上。 |
pH7 |
(8分)在化学实验探究课上，化学老师交给化学兴趣小组一包可能含有Na2SO4、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl(至少含有两种物质)的白色粉末，请你和同学们一起参与探究该白色粉末的主要成分。
（1）提出问题：该白色粉末的主要成分是什么？
（2）查阅资料:
（3）提出猜想：猜想Ⅰ：只含有NaCl、Na2SO4
猜想Ⅱ：只含有NaCl、NaNO2
猜想Ⅲ：只含有
猜想Ⅳ：含有NaCl、Na2SO4、NaNO2
（4）进行探究
| 步骤 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| 一 |
取少量固体样品于两支试管中，加蒸馏水溶解，向试管1滴入无色酚酞溶液，向试管2滴入过量的氯化钡溶液。 |
试管1：溶液变红色 试管2：无明显现象 |
一定有， 一定没有。 |
| 二 |
另取适量固体样品于试管中，加蒸馏水溶解，滴加硝酸 银溶液 |
有白色沉淀产生 |
一定有。 |
（5）通过实验，猜想成立。
（6）写出步骤二中发生的化学方程式。
（7）拓展：粗盐中常含有可溶性和不溶性杂质，粗盐提纯的基本操作步骤是溶解、、蒸发。
下图所示的实验装置我们常用：
（1）实验室制取氧气的一个化学方程式是。根据该反应原理我选用制取氧气的发生装置是（填装置字母代号，下同），收集装置是。
（2）检查装置B气密性的方法是。
（3）用这些装置还可以进行实验探究。例如：碳酸氢钠（NaHCO3）是一种常见的盐。碳酸氢钠受热分解产生三种化合物，其中一种是碳酸钠。我猜想另外两种生成物是；为了证明我的猜想，我选择上述装置中的A和进行验证。