已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是
| A．甲为C，X是O2 | B．甲为SO2，X是NaOH溶液 |
| C．甲为Cl2，X为Fe | D．甲为Al，X为NaOH溶液 |
某可逆反应的△H =" +246" kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是
| A．正反应的活化能比逆反应的活化能大246 kJ/mol |
| B．正反应的活化能一定小于246 kJ/mol |
| C．逆反应的活化能一定大于246 kJ/mol |
| D．逆反应的活化能一定大于正反应的活化能 |
某课外实验小组设计的下列实验合理的是（）
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| A．配一定浓度硫酸 |
B．制备少量氨气 |
C．制备并收集少量NO2 |
D．制备少量氧气 |
一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0．1 mol H2O(g)，发生反应：
2H2O(g)
2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ·mol-1，不同时间产生O2的物质的量见下表：
| 时间/min |
20 |
40 |
60 |
80 |
| n(O2)/mol |
0．0010 |
0．0016 |
0．0020 |
0．0020 |
下列说法不正确的是
A．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0．968 kJ
B．前20 min内的平均反应速率v(H2O)=2．5×10-5 mol·L-1·min-1
C．增大c(H2O)，可以提高水的分解速率
D．使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大反应速率
选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒（1个）、铜棒（1个）、铂棒（1个），组成原电池装置，观察到电流计的指针均明显偏转，则可能的组合共有（不考虑空气中氧气的反应）
| A．3种 | B．4种 | C．5种 | D．6种 |
已知CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) 其能量变化情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是
| A．该反应的ΔH＝+ 91kJ / mol |
| B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 |
| C．反应物的总能量大于生成物的总能量 |
| D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 |