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题文

(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:
(Ⅰ)下列一组有水参与的反应:
①2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2
②2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2
③Na2O+ H2O ="2NaOH"
④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2
⑤2H2O 2H2↑+ O2
⑥2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
(1)其中不属于氧化还原反应的是              (填编号)
(2)在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是           (填编号)
水只作还原剂的反应是            (填编号)水既作氧化剂,又作还原剂是          (填编号)
水既不作氧化剂,又不作还原剂是          (填编号)
(3)根据你的理解,氧化还原反应的实质是(  )

A.分子中的原子重新组合 B.氧元素的得失
C.电子的得失或共用电子对的偏移 D.化合价的改变

(4)请你运用所学知识分析3NO2+H2O = 2HNO3+NO是否属于氧化还原反应?        (填“是”或“不是”),若是,这个反应的氧化剂是       ,还原剂是          
(Ⅱ)写出下列反应的离子方程式:
①往氯化铁溶液加入铁粉:                                                
②过量二氧化碳通入澄清石灰水:                                            
③往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液:                                         
(Ⅲ)写出下列反应的化学方程式:
①二氧化硫发生催化氧化反应:                                                  
②氯气与氢氧化钠溶液反应:                                                  
③铜片与稀硝酸的反应:                                                      

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
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相关试题

A、B、C三种强电解质,它们溶于水在水中电离出的阳离子有K、Ag,阴离子有NO3、OH(电解质电离的离子有重复)。
图1装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为铂电极。接通电源,经过一段时间后,测得甲中b电极质量增加了43.2g。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t关系如图2。请回答下列问题:

(1)写出三种强电解质的化学式:A;B;C
(2)写出乙烧杯c电极发生的电极反应为__________________________,甲烧杯中的总反应的化学方程式为___________________________________________。
(3)计算丙烧杯e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________,甲烧杯中溶液的pH=。(假设溶液体积是400ml)
(4)要使甲烧杯中的A溶液恢复到电解前的状态,需要加入的物质是_____________,其质量为
(5)若直流电源使用的是铅蓄电池,铅蓄电池的正极材料是PbO2,负极材料是Pb,电解质溶液时H2SO4,则放电时N级上发生的电极反应为________________________________
____________________,M级附近溶液的pH(选填“升高”或“降低”或“不变”)。
铅蓄电池充电时,若阳极和阴极之间用阳离子交换膜(只允许H+通过)隔开,则当外电路通过0.2mol电子时,由阳极室通过阳离子交换膜进入阴极室的阳离子有mol。

工业上制氯化铜无水物时,是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁和SiO2),充分搅拌后使之溶解,制取流程如下:
已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;常温时Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+).c3(OH)=1.0×1038。试回答:
(1)根据常温时Fe(OH)3的Ksp计算,当溶液中的Fe3+完全沉淀(此时溶液中的Fe3+物质的量的浓度=105mol/L),溶液的pH=
(2)溶液D制取无水CuCl2时,需在HCl气体中蒸干,原因是

(3)粗CuO溶于过量盐酸后,得到的溶液B中加入试剂x将Fe2+氧化为Fe3+,试剂x可以是(填以下选项序号)。
A.KMnO4溶液 B.氯水 C.NaClO溶液 D.O3
若用H2O2溶液,则反应的离子方程式为
(4)溶液C加入试剂y,要调整溶液的pH至3-4,试剂y不能是(填以下选项序号),原因是
A.NaOH溶液 B.Cu(OH)2固体 C.Cu2(OH)2CO3固体 D.CuO固体
(5)将ag粗CuO经过以上一系列操作之后,最终得到bg无水CuCl2(不考虑实验过程中操作引起的损耗),下列说法正确的是。(NA表示阿伏伽德罗常数)
A.粗CuO中Cu2+数目小于
B.粗CuO中CuO物质的量小于mol
C.粗CuO中所含的铜元素的质量分数为×100℅
D.粗CuO中关于CuO的量无法确定

常温,向浓度为0.1mol/L,体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸,用pH计测得溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线,d点两种溶液恰好完全反应。根据图像回答下列问题:

(1)氨水的电离方程式为,该温度时氨水的电离平衡常数K=
(2)比较b、c、d三点时的溶液中,水电离的c(OH)大小顺序为
(3)滴定时,由b点到c点的过程中,下列各选项中数值保持不变的有

(4)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是(溶液中N元素只存在NH4+和NH3.H2O两种形式)

A.点b所示溶液中:c(NH4+)+c(H)=c(NH3.H2O)+c(OH)
B.点c所示溶液中:c(Cl)=c(NH3.H2O)+c(NH4+)
C.点d所示溶液中:c(Cl)>c(H)>c(NH4+)>c(OH)
D.滴定中可能有:c(NH3.H2O)>c(NH4+)>c(OH)>c(Cl)>c(H)

(5)滴定过程中所用盐酸的pH=,d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH4+水解的影响),则e点对应的横坐标为

在体积为1L的两个恒容密闭容器中,分别充入1molCO和1molH2O(g)的混合气体,进行如下化学反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应物CO的物质的量在不同温度时物质的量随时间的变化如下表所示,回答下列问题:


0min
10min
20min
30min
40min
50min
830℃
1mol
0.8mol
0.65mol
0.55mol
0.5mol
0.5mol
1100℃
1mol
0.75mol
0.6mol
0.6mol
0.6mol
0.6mol

(1)1100℃时,前10min该反应的化学反应速率v(CO2)=,830℃平衡后CO转化率的为__________________。
(2)1100℃时化学平衡常数K=_______,该反应为________反应(填“吸热”和“放热”)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________________。
(a)容器中压强不变 (b)混合气体中c(CO)不变
(c)v(H2)=v(H2O) (d)c(CO2)=c(CO)
(4)1100℃时达到平衡后,若向容器中再充入2molCO和2molH2O(g),平衡_____________________移动(选填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”),再达到平衡时,H2百分含量________________(选填“增大”或“减小”或“不变”)。
(5)830℃时,若在体积为2L的密闭容器中充入1molCO2和1molH2的混合气体,60min时反应达平衡状态,画出c(CO)和c(H2)随时间变化而变化的趋势图。

以淀粉A为原料可以制得有茉莉花香味的H,现按以下方式进行合成该香料(方框中A、B、C、D、E、F均为有机物,同时方框中某些无机产物省略)
已知:RCH2Cl+NaOHRCH2OH+NaCl

请回答下列问题:
(1)A的化学式为______,B的名称为______。
(2)写出①②的反应类型:①______,②______。
(3)C→D的化学方程式为______,
(4)F+E→H的化学方程式为______,
(5)写出C的两种同分异构体的结构简式______、______。

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