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题文

向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3~t4阶段为使用催化剂;图一中t0~t1阶段c(B)未画出。

下列说法不正确的是(  )
A.此温度下该反应的化学方程式2A(g)+B(g)2C(g)
B.t4~t5阶段改变的条件为减小压强
C.B的起始物质的量为1.0mol
D.在相同条件下,若起始时容器中加入a mol A、bmol B和cmol C,要达到t1时刻同样的平衡,a、b、c要满足的条件为a+=2.4 和 b+=1.2

科目 化学   题型 选择题   难度 较难
知识点: 探究温度、压强对化学平衡的影响 探究影响盐类水解平衡的因素
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根据相关化学概念和原理,下列判断正确的是()

A.若某反应的生成物总能量低于反应物总能量,则该反应为吸热反应
B.若A2+2D=2A+D2,则氧化性:D2>A2
C.若R2和M的电子层结构相同,则原子序数:R>M
D.若甲、乙两种有机物具有相同的分子式,不同的结构,则甲和乙一定是同分异构体

在一密闭容器中进行反应:。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。当反应达平衡时可能存在的数据是()

A.SO2为0.4mol·L-1,O2为0.2mol·L-1 B.SO3为0.25mol·L-1
C.SO2、SO3均为0.15mol·L-1 D.SO3为0.4mol·L-1

一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10L的密闭容器中进行,测得 2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为()

A.1.2mol/(L·min) B.1mol/(L·min)
C.0.6mol/(L·min) D.0.4mol/(L·min)

一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:

下列描述正确的是()

A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1
C.反应开始到10s,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为:X(g) + Y(g) Z(g)

下列各组中的两种物质熔化时克服的作用力不同的是(

A.干冰、SO3晶体 B.食盐、烧碱 C.氧化镁、冰 D.氮气、氩气

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