用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA |
| B．7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA |
| C．18 g D2O中含有的质子数目为10NA |
| D．1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.5NA |
已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－Q1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=－Q2；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=－Q3。常温下，取体积比为4∶1的甲烷和 氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量 为（）
| A．0.4Q1＋0.05Q3 | B．0.4Q1＋0.05Q2 |
| C．0.4Q1＋0.1Q3 | D．0.4Q1＋0.2Q2 |
已知H2O(g)
H2O(l)ΔH=Q1 kJ·mol-1
C2H5OH(g) C2H5OH(l)ΔH=Q2 kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=Q3 kJ·mol-1
若使23 g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为__________kJ（）
| A．Q1+Q2+Q3 | B．0.5(Q1+Q2+Q3) |
| C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 | D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3 |
分析下图所示各物质能量变化关系，下列热化学方程式正确的是（ ） 
A．C(金刚石)+O2(g) CO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1(a＜0) |
| B．C(石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1(b＞0) |
| C．C+O2CO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1(c＜0) |
| D．C(金刚石)C(石墨) ΔH4=dkJ·mol-1 (d＞0) |
将1摩尔Na2O2和1摩尔NH4HCO3固体混合后，置于密闭容器中加热到300℃，待完全排出气体后，残留的固体是
| A．1摩尔Na2CO3和1摩尔NaOH | B．1摩尔Na2CO3 |
| C．0.5摩尔Na2CO3和0.5摩尔NaOH | D．1摩尔NaOH |
一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是( )
| A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)-1 |
| B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 |
| C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% |
D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g) |