实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪-优题课

(10分)
A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
（1）A为，B为，C为。D的最高价氧化物的水化物是。
（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

（3）A、B两元素形成化合物属(“离子”或“共价”)化合物。
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

(14分)

下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②		③
3			⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨	④					⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是(用元素符号表示)，写出该元素的质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是
(填化学式)。
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是。
（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

实验步骤	实验现象与结论

(9分)

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：（1）请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。

实验方案(I)	实验现象(Ⅱ)	答案（III）
实验方案I	实验现象II
1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞	A浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成—个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。	1
2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水	B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色	2
3．钠与滴有酚酞的冷水反应	C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧	3
4．镁带与2mol／L的盐酸反应	D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧	4
5铝条与2mol／L的盐酸反应	E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失	5
6．向溶液中滴加溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀	6

（2）通过以上实验分析了同周期元素的符号，从实验结果可以得出的结论是。

已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：溶液、溶液、盐酸。按要求回答下列问题：

（1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因

（2）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池，若能，请写出电极反应式，负极，正极。(若不能，后两空不填)
（3）设计一种以铁和硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图：(需标明电极材料及电池的正负。)

下列五种物质中，①Ar②③⑤，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是。属于共价化合物的是属于离子化合物的是。

实验方案(I)	实验现象(Ⅱ)	答案（III）
实验方案I	实验现象II
1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞	A浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成—个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。	1
2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水	B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色	2
3．钠与滴有酚酞的冷水反应	C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧	3
4．镁带与2mol／L的盐酸反应	D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧	4
5铝条与2mol／L的盐酸反应	E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失	5
6．向溶液中滴加溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀	6