硫化钠和碳酸钠为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，制备反应可表示为：
2Na2 S +Na2CO3 + 4SO2= 3Na2S2O3 +CO2。根据要求回答问题：
（1）实验时，打开K1，关闭K2，最后洗气瓶中发生反应的离子方程式是 。
（2）锥形瓶内溶液pH小于7时会导致产品分解，因此实验过程中需要控制锥形瓶内溶液的pH。
①反应过程中，锥形瓶中溶液pH将________（填“增大”、“减小”或“保持不变”）。
②测量锥形瓶中溶液pH时，用注射器吸取溶液样品比直接打开锥形瓶中瓶塞取样，除操作简便外，还具有的优点是 。
③若实验过程中测得溶液pH已接近于7。此时应该进行的操作是 。
（3）已知：2Na2 S2O3 +I2="2NaI+" Na2 S4O6。实验结束后进行相关处理，可即获得Na2 S2O3 ·5H2O晶体。为测量其纯度，取晶体样品mg，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0．010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是 。
（4）制取硫代硫酸钠的另一种方法是直接将硫粉和亚硫酸钠、水混合共热制取。为探究制取硫代硫酸钠最佳条件（溶液pH、亚硫酸钠浓度、反应温度、硫粉质量），设计如下对比实验（每次实验时亚硫酸钠质量均为63g，反应时间为30min）：
①实验1、2的目的是探究亚硫酸钠浓度对亚硫酸钠转化率的影响，则a=
②若还要探究溶液pH、反应温度、硫粉质量对亚硫酸钠转化率的影响，除实验1、2外，至少还需进行 次对比实验
③实验表明：亚硫酸钠转化率不受硫粉质量多少的影响。为什么？
答：________________________________________ ___。
煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：
a.C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g)△H=E1①
b.C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g)△H=E2②
H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g）△H=E3③
CO(g)+ 1/2 O2(g) ＝ CO2(g)△H=E4④
回答：
（1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即________________________
（2）上述四个热化学方程式中哪个反应△H ＞0？________________
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是
Ａ、ａ比ｂ多Ｂ、ａ比ｂ少Ｃ、ａ与ｂ在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，Ｅ１、Ｅ２、Ｅ３、Ｅ４之间的关系为
中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间满碎塑料泡沫的作用是______________________________________________。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，溶液温度升高度数________(填“相等”或“不相等”)。所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是。
用惰性电极电解饱和NaCl溶液，请写出：
（1）阳极电极反应式：；总反应式：。
（2）要使电解后的溶液恢复到和原溶液一样，则应加入一定量的。
（3）已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)△H1 = －110.5kJ/mol，C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol ，则C(s)+CO2(g)="2CO(g)" 的△H为
【化学—选修5有机化学基础】
脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱V合成路线如下：
（1）Ⅱ中含氧官能团的名称。
（2）反应②的化学方程式。
（3）Ⅰ和Ⅲ在浓硫酸催化加热时反应的化学方程式。
（4）下列说法正确的是。
| A．Ⅰ和Ⅴ均属于芳香烃 | B．Ⅱ能发生银镜反应 |
| C．Ⅱ能与4molH2发生加成反应 | D．反应③属于酯化反应 |
（5）A的结构简式。
（6）Ⅵ与Ⅰ互为同分异构体，Ⅵ遇FeCl3发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出满足上述条件的Ⅵ的结构简式。
（7）一定条件下，化合物Ⅶ（
）也能发生类似反应④的环化反应，Ⅶ的环化产物的结构简式。
【化学—选修3物质结构与性质】
已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，
E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有
1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：
（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为。
（2）E2＋离子的价层电子排布图是，F原子的电子排布式是。
（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为。
（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为。
（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程为。
（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=g/cm3。（保留两位小数）