若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )
| A．Al3+ Na+NO3- Cl- | B．K+ Na+ Cl- NO3- |
| C．K+Na+Cl- AlO2- | D．K+ NH4+ SO42- NO3- |
氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO3﹣+HSO3﹣→SO42﹣+Cl﹣+H+（未配平）．已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．下列为用ClO3﹣在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应V﹣t图．下列说法中不正确的是
| A．反应开始时速率增大可能是c（H+）所致 |
| B．纵坐标为V（H+）的V﹣t曲线与图中曲线完全重合 |
| C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小 |
| D．图中阴影部分“面积”可以表示t1﹣t2时间为c（Cl﹣）增加 |
下列关于平衡常数K的说法中，正确的是
| A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 |
| B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 |
| C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 |
| D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 |
在一定条件下，将1molCO和1molH2O（g）混合后,发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），反应达到平衡时，测得CO的转化率为21．75%，则平衡时混合气体密度为相同条件下H2密度的
| A．11．5倍 | B．15．75倍 | C．23倍 | D．46倍 |
已知在同一温度下列反应的平衡常数：H2（g）+S（s）
H2S（g），K1 ；S（s）+ O2（g）SO2（g），K2；则该温度时反应H2（g）+ SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常数是
| A．K1 +K2 | B．K1－K2 | C．K1×K2 | D．K1/K2 |
某一达到化学平衡状态的可逆反应：mA（g）+nB（g）
pC（g）+qD（g）,如图表示A的转化率α（A）同温度、压强的关系。分析该图示可以得出的结论是
A．正反应吸热，m+n＞p+q
B．正反应吸热，m+n＜p+q
C．正反应放热，m+n＞p+q
D．正反应放热，m+n＜p+q