铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的单质及其化合物的性质推断不正确的是
| A．铊是易导电的银白色金属 | B．铊能生成+3价的阳离子 |
| C．氢氧化铊是两性氢氧化物 | D．Tl3+的氧化能力比Al3+强 |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法中一定正确的是
| A．3.4gNH3含共价键的数目约为0.2×6.02×1023个 |
| B．l L 0.5mol／L碳酸钠溶液中含有0.5×6.02×1023个CO32－ |
| C．标准状况下，22.4 L SO2与11.2 L O2，混合充分反应，可得6.02×1023个SO3分子 |
| D．6.4g Cu投入300 mL 10mol／L的浓硝酸中，充分反应后转移0.2×6.02×1023个电子 |
亚硫酰氯(SOCl2)是重要的有机物卤化剂和电池的介质，生产上和生活中有着广泛应用，亚硫酰氯易水解，在140℃以上可发生：4SOCl2＝3Cl2↑＋2SO2↑＋S2Cl2。有关说法不正确的是
| A．1mol SOCl2受热分解，转移2mol电子 |
| B．S2Cl2分子中各原子均达到八电子结构 |
| C．气态产物通入品红溶液中，一定能使品红溶液褪色 |
| D．工业上用ZnCl2·6H2O与SOCl2混合制无水氯化镁，是利用SOCl2水解释放出HCl， |
抑制氯化锌的水解
下列实验操作或实验设计正确的是
| A．用碱式滴定管准确取出25．00mL 1 mol／L高锰酸钾溶液 |
| B．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加 硝酸银溶液，检验其中溴元素 |
| C．用氢氧化钠固体与稀盐酸混合，测量混合前后温度变化， 证明中和反应是放热反应 |
| D．用右图装置干燥氨气， |
向下列含有Na＋、SO42－的溶液中通入足量的SO2后，该溶液中还可能大量存在的离子组是
| A．NH4＋、Mg2＋、Cl－ | B．Fe3+、H+、Br－ |
| C．Mg2＋、ClO－、NO3－ | D．Na+、CO32－、S2— |
下列叙述正确的是
|
| A．过氧化钠的电子式 | B．光导纤维主要成分为：SiC |
C．146C与147N互为同位素 | D．S2－结构示意图为： |
