在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（-优题课

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为LiAlSi₂O₆）为原材料制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

已知①2LiAlSi₂O₆+H₂SO₄Li₂SO₄+Al₂O₃·4SiO₂•H₂O
②Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物质的溶解度（S）如下表

请回答下列问题：
（1）锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是。
（2）滤液a中含有Li⁺、SO₄^2-,另含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、 Mg²⁺ 、Ca²⁺ 、Na⁺等杂质，步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的PH到6.0—6.5，此时沉淀的杂质离子有；石灰石调节溶液PH的原理的离子方程式为。
（3）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H₂O₂溶液，石灰乳和Na₂CO₃溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为。
（4）步骤Ⅲ中加入饱和Na₂CO₃溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是。
（5）从滤液c中可回收的主要物质是。

Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
（1）X在周期表中的位置：，其原子核外有种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是（用元素符号表示）。
（2）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1︰1，甲的电子式是_______________。
（3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______（用分子式表示）
（4）Q与R两元素可组成多种分子，其空间构型可能是（填写序号）。
a．直线型 b．平面形 c．三角锥形 d．正四面体
（5）X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应。

Ⅰ下列说法中正确的是。

A．丙烯分子中有8个σ键，1个π键

B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．NF₃的沸点比NH₃的沸点低得多，是因为NH₃分子间有氢键，NF₃只有范德华力

D．NCl₃和BC1₃分子中，中心原子都采用sp³杂化

II人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛（Ti），它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族；其基态原子的电子排布式为________。
（2）在Ti的化合物中，可以呈现＋2、＋3、＋4三种化合价，其中以＋4价的Ti最为稳定。偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图所示，它的化学式是，其中Ba²^＋的氧配位数为，
（3）常温下的TiCl₄是有刺激性臭味的无色透明液体，熔点-23．2℃，沸点136．2℃，所以TiCl₄固体是晶体。
（4）已知Ti³^＋可形成配位数为6的配合物，其空间构型为正八面体，如下图1所示，我们通常可以用下图2所示的方法来表示其空间构型（其中A表示配体，M表示中心原子）。配位化合物[Co（NH₃）₄Cl₂]的空间构型也为八面体型，请在下图方框中将它的所有同分异构体画出。

下图所示为一个有机合成反应的流程图：

请根据图示回答下列问题：
写出：（1）写出中间产物A、B、D的结构简式。
A．B．D．
（2）在图中①至⑦的反应中属于取代反应的是。（填序号）
（3）写出C的同分异构体X，要求符合以下两个条件：
ⅰ、苯环上有两个侧链；
ⅱ、1molX与足量NaHCO₃溶液反应产生1molCO₂气体。
写出符合上述两条件的X的所有结构简式。
写出任意一种X与NaOH溶液共热时的反应方程式。

下图所示是中学化学里常见纯净物A—L间的反应关系，其中A、H、E、F为单质且E、F为气体，B在常温下是无色液体，C是淡黄色固体，L是红褐色固体。

请根据图示判断并回答下列问题：
（1）单质A中所含元素在周期表中的位置是；
（2）反应③的化学方程式为；
（3）反应④的离子方程式为；
（4）反应⑧的离子方程式为；
（5）反应②发生过程中，当有3．01×10²⁴个电子发生转移时，电解消耗物质B的质量为g，同时阴极生成的气体的体积为L（换算为标准状况下的体积）。