离子晶体熔点的高低决定于晶体中阳离子与阴离子之间的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序 （ ）
| A．KCl>NaCl>BaO>CaO | B．NaCl>KCl>CaO>BaO |
| C．CaO>BaO>NaCl>KCl | D．CaO>BaO>KCl>NaCl |
对于第
能层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与—1层相同，当它作为次外层，则其容纳的电子数比+1层上电子最多能多10个，则第层为( )
| A．L能层 | B．M能层 | C．N能层 | D．任意层 |
下列叙述中，不属于核外电子特点的是( )
| A．质量很小 | B．运动范围很小 |
| C．运动速率很快 | D．有确定的运动轨道 |
下列原子中电离能最大的是( )
| A．Be | B．C | C．Al | D．Si |
具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )
| A．1s22s22p63s23p1 |
| B．1s22s22p5 |
| C．1s22s22p63s23p4 |
| D．1s22s22p1 |
下列有关原子结构的说法，正确的是( )
| A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 |
| B．非金属元素的最外层电子数都大于3 |
| C．金属元素的最外层电子数都小于4 |
| D．氢原子的电子云是球形对称的 |