工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、H2、NaOH。请回答下列问题：
（1）在电解过程中，所发生反应的离子反应方程式为： ；
（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：a、Na2CO3溶液 b、Ba(OH)2溶液 c、稀盐酸。其中合理的加入顺序为 (填写序号) ；
（3）如果在容积为10L的电解池内，一段时间后共收集到11.2L（标准状况）气体。这时溶液中NaOH的物质的量浓度为 （设电解时溶液的体积不变）。
试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验：
（1）写出步骤③中所发生反应的离子方程式。；
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应，生成不溶性物W的质量为m ，则每份试样中氧化铜的质量为（用m表示）。
某学习小组用图中装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.
（1）A中试剂为.
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是.
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；上述操作的顺序是；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应.
（4）B中发生反应的化学方程式为 .
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为.
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将.（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）
在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：
请填写以下空白：
（1）已知孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解．
写出A与足量的F反应的离子方程式_．
（2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式__________________．
（3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式：
.
（4）每生成1mol D，同时生成______mol E．
下图中A至F是化合物，G是单质，A的焰色反应为黄色。
（1）写出B、C的化学式：
B；C
（2）写出下列反应的离子方程式
①A+F： ②D+E：
（3） 若2molA与1.5molE的混和物在密闭容器中加热后，得到的固体成分为_________
（填名称）
（1）向盛有25 mL 0.2 mol /L的Na2CO3溶液的试管中缓缓滴入0.1 mol /L盐酸75 mL,且边加边振荡，则在标况下产生CO2气体的体积为mL
（2）FeCl3溶液中混有FeCl2，写出除杂试剂的化学式为；反应的离子方程式为
（3）FeCl2溶液中混有FeCl3，写出能检验杂质离子的离子方程式
（4）2.1克平均式量为7.2的CO和H2组成的混和气体在足量的氧气中充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反应完全后，粉末质量可增加g
（5）1mol Na2O2与足量的CO2完全反应，转移电子的物质的量为
（6）Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的现象为化学方程式为