X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2＋Y2＋H2O→HXO3＋HY（未配平）。
按要求回答下列问题：
（1）X2、Y2可能的组合是__________________。
a．F2、Br2 b．I2、Cl2 c．C12、O2 d．Br2、N2
（2）试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：___________________[用（1）中所选的X2、Y2回答，下同]。判断HXO3＋HX能否反应：___________（填“能”或“不能”）。若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：____________________。
（3）若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是________________________。（用化学方程式表示）
（4）工业上测定某产品中YO－的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：______________________。
（5）Fe2＋、Fe3＋、X2、X－、Y－五种微粒中的两种微粒A（阳离子）和B在溶液中能相互反应生成X2，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol／LNa2S溶液，生成的沉淀C与足量的热NaOH溶液反应，过滤，残渣D再与稀硫酸完全反应生成E溶液。则生成的沉淀C的成份是（填化学式）____________________。E溶液中阳离子除H＋外，另外的阳离子的检验方法是_______________________________________。
在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A (g)＋3B(g)
2C(g) ＋2D(g)，2 min 末反应达到平衡状态，生成0.8 mol D，请填写下面空白：
（1）B的平衡浓度为。
（2）A的转化率为。
（3）用D表示的平均反应速率为。
（4）如果缩小反应容器容积（温度不变），使压强增大，则平衡体系中C的物质的量浓度，C的质量分数，混合气体平均相对分子质量（均填“增大”、“减小”或“不变”）。
氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H＜0他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。工业上合成氨的部分工艺流程如下：
| 气体 |
氮气 |
氢气 |
氨 |
| 熔点（℃） |
-210.01 |
-252.77 |
-77.74 |
| 沸点（℃） |
-1 95.79 |
-259.23 |
-33.42 |
反应体系中各组分的部分性质见上表：
（1）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程。即反应后通过把混合气体的温度降低到℃使混合气体分离出来产品；继续循环的气体是。
（2）工业上采取用上述（1）操作的目的：
。
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________。
（4）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻， n(H2)比上图中d点的值大
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+ CO (g) 
Fe(s)+ CO2(g)△H>0
（1）此反应的平衡常数表达式为:K=；
（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比（填“增大”、 “减小”或“不变”。）；
（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在这种情况下，该反应（填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。
如果“不是”,此时化学反应向方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填。
（4）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5molO2，发生反应2SO2+O22SO3经10min后反应达平衡时有3molSO3生成。试计算：
①O2的转化率为：
②平衡常数K为：
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：
（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是；
A．Na2SO3溶液与HNO3
B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧
D．碳与热浓H2SO4
（2）写出SO2气体通入A中的离子反应___________________________________________；
（3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，
取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加
入新制的氯水，溶液变红
上述方案不合理的是 ，原因是；
（4）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是。
（5）下图为SO2的制备和收集装置图：（夹持仪器省略）
仪器A名称，图中的装置错误的是 (填“A、B、C、D”的一个或多个)
该装置气密性检查的操作是
。
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2＋O2
2SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为。
（2）用36.5%（密度为1.2g·㎝－3）的盐酸的配制500mL的30%（密度为1.095g·㎝－3的盐酸，所需玻璃仪器是（）
| A．玻璃棒 | B．烧杯 | C．托盘天平 | D．500mL量筒 |
E、500mL容量瓶 F、胶头滴管
（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是、
。
（4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱
溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。
(5)操作a为、过滤、洗涤、干燥。