已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表:
| 化学式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
|
| 平衡 常数 |
Ka=1.8×10-5 |
 =4.3×10-7 |
 =5.6×10-11 |
Ka= 3.0×10-8 |
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的四种溶液:a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO
d.NaHCO3;pH由小到大的排列顺序是 (用字母表示)。
(2)常温下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是 (填序号)。
A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)
(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数 (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是 。 
(4)25 ℃时,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= mol·L-1(填精确值),
= 。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语）
| 主族 周期 |
IA |
ⅡA |
IIIA |
ⅣA |
ⅤA[ |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 1 |
① |
|||||||
| 2 |
② |
③ |
④ |
|||||
| 3 |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
|||
| 4 |
⑩ |
（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的元素名称是，最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是，⑤⑥⑩元素中原子半径最大的元素为。⑧号元素的原子结构示意图为。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是。
（3）②与③形成的化合物属于（填“共价”或“离子”）化合物，。
（4）⑥号元素与水反应的化学方程式为。
制造光导纤维的原料名称是，水泥、玻璃、陶瓷属于工业，日本福岛
核电站释放的137Cs和134Cs彼此互称为，白磷和红磷互称为。
PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线：
已知以下信息：
①A可使溴的CCl4溶液褪色；
②B中有五种不同化学环境的氢；
③C可与FeCl3溶液发生显色反应：
④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是；
（2）B的结构简式为——；
（3）C与D反应生成E的化学方程式为；
（4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是(写出结构简式)；
（5）B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是(写出结构简式)。
下图是工业生产硝酸的流程。
合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt－Rh合金网。请回答下列问题：
（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：
分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是。
（2）合成氨反应的化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式K＝
。在一定温度和压强下，将H2和N2
按3∶1(体积比)混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH3的体积分数为15％，此时H2的转化率为。
（3）吸收塔中通入空气的目的是。
X、Y、Z、Q、W五种元素的原子序数依次递增。已知：
①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②X原子的价电子排布为nsnnpn；
③Y元素是空气中含量最多的元素；
④Z元素的电负性大于Y元素，Z原子核外的成对电子数与未成对电子数之比为3:1；
⑤Q元素的电离能数据见下表（单位：kJ/mol）。
| I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
I5[] |
...... |
| 578 |
1817 |
2745 |
11575 |
14380 |
...... |
（1）W元素位于周期表的区，Z2+ 的核外电子排布式是。
（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）。
（3）Q元素在周期表中的位置为（填周期数和族序数），它的稳定价态为。
（4）常温下,Y单质的化学性质很稳定，原因是。
（5）X的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。