为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：
【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同
（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2。
2KNO3
2KNO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。
【提出猜想】
猜想一：Fe元素只显+2价；
猜想二：Fe元素只显______价；
猜想三：Fe元素_________。
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液。
【实验现象】实验① ；实验② 。
【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是 。
【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）
实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤……
（1）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到27mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是 。
（2）乙同学用带火星木条检验量筒内气体时，发现木条燃烧，下列判断中正确的是 。
a．气体中只有NO2 b．气体是O2、NO2的混合物
c．支持燃烧的气体只有O2 d．NO2支持燃烧
（3）丙同学取等质量的Fe(NO3)2使用B装置收集气体，可收集到 mL气体。
【实验三】探究固体混合物的成分。小组丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是 （ ）
| A．1:2:2 | B．2:1:3 | C．1:2:3 | D．3:8:6 |
实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成分为铁的氧化物）制备软磁性材料α﹣Fe2O3．其主要实验流程如图。
（1）酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有 （填序号）。
A．适当升高酸浸温度
B．适当加快搅拌速度
C．适当缩短酸浸时间
（2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3+完全转化为Fe2+．“还原”过程中除生成Fe2+外，还会生成 （填化学式）；检验Fe3+是否还原完全的实验操作是 。
（3）除杂。向“还原”后的滤液中加入NH4F溶液，使Ca2+转化为CaF2沉淀除去。若溶液的pH偏低，将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是 [Ksp（CaF2）＝5.3×10﹣9，Ka（HF）＝6.3×10﹣4]。
（4）沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水﹣NH4HCO3混合溶液反应。生成FeCO3沉淀。
①生成FeCO3沉淀的离子方程式为 。
②设计以FeSO4溶液、氨水﹣NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案： [FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe（OH）2开始沉淀的pH＝6.5]。
苯佐卡因是临床常用的一种手术用药。以甲苯为起始原料的合成路线如图。
回答问题：
（1）甲苯分子内共面的H原子数最多为 个。
（2）A的名称是 。
（3）在A的同分异构体中，符合下列条件的是 （ 写出一种结构简式）。
①与A具有相同官能团
②属于芳香化合物
③核磁共振氢谱有5组峰
（4）B中官能团名称为 。
（5）B→C的反应方程式为 。
（6）反应过程中产出的铁泥属于危化品，处理方式为 （ 填编号）。
a．高温炉焚烧
b．填埋
c．交有资质单位处理
（7）设计以甲苯和丙三醇为原料合成3﹣苄氧基﹣1，2﹣丙二醇（ 
）的路线 （其他试剂任选）。
已知：在于HCl催化下丙酮与醇ROH反应生成缩酮。缩酮在碱性条件下稳定。在酸中水解为丙酮和醇ROH。
聚异丁烯是一种性能优异的功能高分子材料。某科研小组研究了使用特定引发剂、正己烷为溶剂、无水条件下异丁烯的聚合工艺。已知：异丁烯沸点266K。反应方程式及主要装置示意图如下：
回答问题：
（1）仪器A的名称是 ，P 4O 10作用是 。
（2）将钠块加入正己烷中，除去微量的水，反应方程式为 .。
（3）浴槽中可选用的适宜冷却剂是 （填序号）。
|
序号 |
冷却剂 |
最低温度/℃ |
|
甲 |
NaCl﹣冰（质量比1：3） |
﹣21 |
|
乙 |
CaCl 2•6H 2O﹣冰（质量比1.43：1） |
﹣55 |
|
丙 |
液氨 |
﹣33 |
（4）补齐操作步骤
选项为：a．向三口瓶中通入一定量异丁烯
b．向三口瓶中加入一定量正己烷
① （填编号）；
②待反应体系温度下降至既定温度；
③ （填编号）；
④搅拌下滴加引发剂，一定时间后加入反应终止剂停止反应。经后续处理得成品。
（5）测得成品平均相对分子质量为2.8×10 6，平均聚合度为 。
实验室欲配制0.5 mol．L-l的NaOH溶液500 mL有以下仪器：①烧杯②分液漏斗③1 000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号） ，还缺少的仪器是__________。
（2）需称量________g烧碱固体，固体应放在 中称量。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
（4）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是 。
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容时仰视刻度线
⑥NaOH用纸盛装进行称量
⑦超过刻度线，吸出一部分水
⑧摇匀后液面下降，补充水
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）装置图l中A的名称是 ，B的名称是 。
A中一般要加入碎瓷片，其作用是 。装置图4中盛溶液的仪器名称是 。
（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
i灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需仪器，将标号字母填写在空白处）；
A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯
ii步骤③的实验选择上述装置图 （填图的序号）；
iii步骤⑤的实验操作名称是_____________；
iV步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_，选择上述装置图 （填图的序号）。