某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式 。
（2）装置A中的分液漏斗内液体a宜选用 （选填以下选项的代号）
A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。
B__________、D__________、E__________（填编号）
（4）打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，再关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由（用简要文字并配备化学方程式描述）： 。
（5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是 。
(12分)某同学为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
| 时间(min) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积(mL)(标准状况) |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反应速率最大______________，原因是______________________________________________。
(2)哪一时间段的反应速率最小________________，原因是___________________。
(3)求2～3分钟时间段以硫酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变，要写出计算过程)______________________________________________________。
(4)该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
①上述实验中涉及到的离子反应方程式有
；
②硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；
③实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是；
④该同学通过实验进一步研究了硫酸铜的量对氢气生成速率的影响。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
。
如图所示装置，在化学实验中十分常见，它可以作为制取气体、收集气体、性质验证、安全防护等多种作用，按要求回答相关问题：
（1）干燥CO2气体时，广口瓶中可装入的试剂1是______________。
（2）除掉CO中混有的CO2，可以在广口瓶中盛装试剂2溶液。
（3）用此装置可以用排气法收集CO2气体，应从导管口进出。（填a或b）
如果用此装置收集CO气体，应怎样操作，简述操作方法：
_________________________________________________________________________。
（4）广口瓶C中盛有BaCl2溶液，如果从b端通入CO2气体，甲同学说有沉淀生成，乙同学说没有沉淀出现。根据你所掌握的知识，判断其正确性，选择你同意的一方意见回答相关问题（两项全答计0分）。
I．我同意甲同学意见，得到的沉淀物质化学式为__________________。
II．我同意乙同学意见，如要出现沉淀，可以预先在广口瓶中加入一些试剂3，再通入CO2气体，立即会出现沉淀，则试剂3可以是_____________（填试剂名称或化学式）。
I．在化学实验时必须注意安全操作，避免意外伤害，下列实验操作或事故处理不正确的是 ( )
①在点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌
③浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸稀溶液
④给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3
⑤点燃添满酒精的酒精灯
⑥实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血（血液可看作是胶体分散系）
II．某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O ）配制0.40mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题
（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管 ,还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 。
（2）请写出该实验的简要的实验步骤：
①计算 ②称量胆矾 g ③④转移 ⑤洗涤并转移 ⑥定容 ⑦摇匀
（3）下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。
（4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO4溶液，说说你的实验检验方法。
| 鉴别对象 |
实验操作、现象 |
| Cu2+ |
|
 |
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学研究的实验报告如下表：
| 实验步骤 |
现象 |
结论 |
| ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 |
反应快慢： Mg>Fe>Cu |
反应物的性质越活泼，反应速率越快。 |
该同学的实验目的是研究_____________对反应速率的影响；
根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控
制的实验条件是保持______条件相同。
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是____；应该测定的实验数据是________________________。
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和
草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
(1) 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____的影响。
(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_______
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰
利用下列实验用品：
①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗
Na2CO3固体；标准NaOH溶液；未知浓度盐酸； Na2CO3溶液。
进行下列实验或操作：
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是：
（2）配制250mL 0.1mol•L－1某溶液时，还缺少的仪器是：
（3）过滤时，应选用上述仪器中的（填编号）