有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色。
请回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是____________________。
此液体具有的性质是__________（填字母）。
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。若2mol该气体与1mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为__________。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应．可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是________________________________。
同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。
已知：P4（固体.白磷）+5O2（气体）＝ P4O10(固体) △H＝－2983.2kJ·mol－1 ①
P（固体.红磷）+5/4 O2（气体）＝1/4 P4O10(固体) △H＝－738.5kJ·mol－1 ②
由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是。试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。
已知C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)，△H1 kJ·mol－1； H2O(g)==H2O(1)，△H2 kJ·mol－1； C2H5OH(g)==C2H5OH(1)，△H3 kJ·mol－1，若使23 g C2H
5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)，则放出的热量为
（1）室温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于
(2)室温时，将0.1 mol/L盐酸和0.07mol/L氢氧化钡溶液1:5（体积比）混合后，该混合溶液的pH＝_______
(3)某温度时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH＝12。该温度下，10体积pH＝a的某强酸与1体积pH＝b的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系____________________
在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应：H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g)，已知加入0.5 mol H2和1 mol Br2时，达到平衡后生成0.5a mol HBr(见表已知项)在相同条件下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号(1)～(3)的状态，填写表中的空白。
| 编号 |
起始状态/ mol |
平衡时HBr的物质的量 / mol |
||
| H2 |
Br2 |
HBr |
||
| 已知 |
0.5 |
1 |
0 |
0.5a |
| (1) |
2 |
4 |
0 |
① |
| (2) |
② |
③ |
1 |
0.5a |
| (3) |
m |
n(n≥2m) |
④ |
⑤ |
在一容积为3 L的密闭容器内加入0.3 mol的N2和0.9 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3 ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：
(1)根据图示，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)________。
（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为（）
a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L
(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)，化学平衡常数_(填“增大”、“减小”或“不变”)